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          常溫下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1000 mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為
          A．1         B．13         C．-lg0.05           D．7
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．配平下列反應(yīng)方程式：
           
          NaIO3+
           
          NaHSO3--
           
          I2+
           
          Na2SO4+
           
          H2SO4+
           
          H2O
          Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學(xué)習(xí)小組擬定以下方案進行實驗分析：
          請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
           
          ；（填化學(xué)式）
          （2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學(xué)工藝，則試劑b是
           
          ；寫出總反應(yīng)方程式
           
          ；
          （3）甲、乙兩同學(xué)都驗證了反應(yīng)①生成氣體是氫氣，甲同學(xué)推斷濾液A應(yīng)是NaAlO2；乙同學(xué)查閱資料得知硅與NaOH溶液反應(yīng)也有H2放出，因此持不同意見，請你設(shè)計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）
           

          （4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，在標準狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
          

          


          
實驗編號
1
2
3
4
          

          
稀HNO3體積（mL）
100
200
300
400
          

          
剩余金屬質(zhì)量（g）
9.0
4.8
0
0
          

          
NO體積（L）
1.12
2.24
3.36
V
          ①實驗1溶解的金屬是
           
          ；質(zhì)量為
           
          g；
          ②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．實驗4中V的數(shù)值為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          400 K、100 kPa時，2 L烴A的蒸氣在m L氧氣中完全燃燒，反應(yīng)時體積增至(m+4) L(體積在相同條件下測定)。
          (1)烴A的組成上該滿足的條件是____________________________。
          (2)若m=15時，該烴的可能分子式是__________________________。
          (3)若A在常溫常壓下為氣態(tài)，m的取值范圍是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08 mg·m-3。 
          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）：
          Ⅰ.測定原理：KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應(yīng)的離子方程式為：
          4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O
          2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
          Ⅱ.測定裝置：部分裝置如下圖所示（a、b為止水夾）
          Ⅲ.實驗步驟：
          ①檢查裝置氣密性（氣密性良好）。
          ②用A儀器準確移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液備用。
          ③將2.00×10-3 mol·L-1的草酸標準溶液置于A儀器中備用。
          ④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦�，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次（共5次）。
          ⑤將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶）。
          ⑥用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。
          ⑦再重復(fù)實驗2次。
          Ⅳ.數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天（室內(nèi)始終保持通風換氣狀況）對室內(nèi)空氣進行取樣，通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為25.00 mL）：
          裝修后第n天
          草酸溶液/mL
          甲醛的濃度/mg·m-3
          1
          2
          3
          平均值
          1
          15.86
          15.72
          15.67
          15.75
           
          7
          26.24
          26.36
          26.31
          26.30
           
          30
          30.90
          30.67
          30.81
          30.79
           
          請完成下列問題：
          （1）A儀器名稱是_________________  。
          （2）步驟④如果壓送氣體時速度過快，可能會產(chǎn)生什么不利后果？
          _____________________________________________________________________。
          （3）步驟⑤如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          （4）本實驗是否需要指示劑（如果需要，請寫出指示劑的名稱；如果不需要，試說明終點時的實驗現(xiàn)象）：___________________________________________________________________。
          （5）假設(shè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1，所取KMnO4溶液的體積為V1 mL；草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，消耗草酸溶液的平均體積為V2 mL。
          則：計算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg·m-3）的代數(shù)式為____________，第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為____________，并判斷此時主人____________（填“能”或“否”）入住。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08 mg·m-3。可利用高錳酸鉀酸性溶液測定甲醛。 
          測定原理：KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
          有關(guān)離子方程式為：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O 
          2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
          測定裝置：部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)
          測定步驟：
          ①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。
          ②準確量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀釋備用。
          ③將1.00×10-3 mol·L-1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
          ④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦鳎瑢怏w全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次。
          ⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
          ⑥再重復(fù)實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。
          完成以下問題：
          (1)使用________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。
          (2)如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？
          ___________________________。
          (3)本實驗是否需要外加指示劑？若需要，請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點。
          ___________________________。
          (4)計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg·m-3，該居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超標。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是
          


          A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白
          


          B．常溫下二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
          


          C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
          


          D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          


          


          已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
          


          


          （1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。
          


          （3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)
          


          ①MgO       
②CuO      ③稀NaOH溶液
          


          ④Mg        
⑤稀硫酸    ⑥MgCO3
          


          （4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③   
    ；④過濾、洗滌、干燥。
          


          （5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
          


          步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          


          步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          


          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
          


          ①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：         
                            。
          


          ②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會
           。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          


           
          

			
          

			
          
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