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        1. 【題目】下列敘述中正確的是

          A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

          B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

          C.1mol氫中含有2mol氫原子

          D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

          【答案】B

          【解析】

          A. 由于純凈物中含有的原子數(shù)不一定相同,所以1mol任何純凈物都含有的原子數(shù)不一定相同,故A錯誤;

          B. 根據(jù)N=nNA,1mol氧氣中約含有1×6.02×1023個氧分子,故B正確;

          C. 1mol氫的表示法錯誤,并且沒有說明是原子還是分子,故C錯誤;

          D. 阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1,并不就是6.02×1023,故D錯誤;

          故選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下:

          實驗

          現(xiàn)象

          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

          Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

          Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

          Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

          關(guān)于上述實驗說法不合理的是

          A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

          B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

          C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

          D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是

          A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是

          A.阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)

          B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg12C中所含的原子數(shù)

          C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

          D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,近似為6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):

          元素性質(zhì)

          原子半徑(10-10m)

          1.86

          1.52

          0.66

          0.53

          0.77

          1.10

          0.99

          2.31

          0.70

          最高價態(tài)

          +1

          +1

          ——

          +1

          +4

          +5

          +7

          +1

          +5

          最低價態(tài)

          ——

          ——

          2

          -1

          -4

          3

          1

          ——

          3

          試回答下列問題:(用對應(yīng)具體符號或名稱表示)

          (1)以上9種元素的原子中,還原性最強的是________(名稱),寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________________ ;

          (2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:________________________________________(分解反應(yīng))。

          (3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是_______________

          (4)①、③、⑦三種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為_______________

          (5)下列事實能說明元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________

          a.元素形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點低

          b.元素和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

          c.元素的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)為, 下列有關(guān)說法正確的是

          A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)

          B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

          C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

          D. A分子中所有原子在同一平面上

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(

          A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

          B.容量瓶用水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

          C.配制1L0.1mol/LNaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

          D.用滴管滴加液體時,為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】通常狀況下,在體積一定的密閉容器中的NH3Cl2恰好完全反應(yīng),若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2NH4Cl,則反應(yīng)前后容器中的壓強比應(yīng)接近于

          A.111B.111C.711D.11

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

          已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;長期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣;卮鹣铝袉栴}:

          (1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進水方向______(“a”“b”)。

          (2)下列操作或描述正確的是_________________

          A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

          B.實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等,可控制兩種反應(yīng)物體積相等

          C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

          D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質(zhì)

          (3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫出反應(yīng)方程式:____________________。

          (4)硫酰氯在潮濕空氣中發(fā)煙,原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

          (5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。

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