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          【題目】下列敘述中正確的是
          A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
          B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子
          C.1mol氫中含有2mol氫原子
          D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 由于純凈物中含有的原子數(shù)不一定相同，所以1mol任何純凈物都含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；
          B. 根據(jù)N=nNA，1mol氧氣中約含有1×6.02×1023個氧分子，故B正確；
          C. 1mol氫的表示法錯誤，并且沒有說明是原子還是分子，故C錯誤；
          D. 阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1，并不就是6.02×1023，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下：
          實驗
          現(xiàn)象
          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡
          Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止
          Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡
          Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
          關(guān)于上述實驗說法不合理的是（  ）
          A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
          B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
          C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
          D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是
          A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是
          A.阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
          B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg12C中所含的原子數(shù)
          C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
          D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          原子半徑(10-10m)
          1.86
          1.52
          0.66
          0.53
          0.77
          1.10
          0.99
          2.31
          0.70
          最高價態(tài)
          +1
          +1
          ——
          +1
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          最低價態(tài)
          ——
          ——
          －2
          -1
          -4
          －3
          －1
          ——
          －3
          試回答下列問題：(用對應(yīng)具體符號或名稱表示)
          (1)以上9種元素的原子中，還原性最強的是________(名稱)，寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________ ；
          (2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：________________________________________(分解反應(yīng))。
          (3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________
          (4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為_______________
          (5)下列事實能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
          a.元素⑦形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點低
          b.元素⑦和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          c.元素⑦的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)為， 下列有關(guān)說法正確的是
          A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)
          B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
          C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)
          D. A分子中所有原子在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（ ）
          A.用分液的方法分離水和酒精的混合物
          B.容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
          C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
          D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常狀況下，在體積一定的密閉容器中的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應(yīng)前后容器中的壓強比應(yīng)接近于
          A.1：11B.11：1C.7：11D.1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
          已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。
          (2)下列操作或描述正確的是_________________。
          A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
          B．實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等
          C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度
          D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)
          (3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：____________________。
          (4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。
          

			
          

			
          
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