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          下列實驗方法使用不合理的是
          A．用結(jié)晶法從水溶液中獲得氯化鐵晶體
          B．用紙上層析法檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅
          C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必需相等
          D．用AgNO3溶液、稀硝酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          答案：C
          A．正確，先向溶液中加適量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，從水溶液中獲得氯化鐵晶體；
          B．正確，溶質(zhì)粒子在同一介質(zhì)中運動的速率不同，用紙上層析法檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅；
          C．不合理，為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必需有一種過量。
          D．正確，用AgNO3溶液、稀硝酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽，食鹽形成AgCl沉淀。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
          (1) 配制溶液時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_______    
          (2) 若用托盤天平稱量，實際應(yīng)稱碳酸鈉的質(zhì)量_______    
          (3)用已稱好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
          ______        、             _ 、 _____________
          (4)配制時,其正確的操作順序為 (字母表示，每個字母只用一次)
          ______                  ______________
          A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
          B.將稱好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
          C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
          E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
          F.向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 1～2 cm 處
          (5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?
          A、加水時越過刻度線   _________ 
          B、定容時俯視刻度線   __________
          C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理   ______  
          D、固體溶解后沒有冷卻便進行定容   _____     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）Fe2O3和Cu2O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化學實驗小組通過實驗來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
          （1）提出假設(shè)   假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e2O3；
          假設(shè)2：_______________________________；
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
          （2）初步探究： 取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分攪拌后粉末全部溶解（溫馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三個假設(shè)中，可能成立的是___________ 。
          （3）進一步探究：完成后續(xù)實驗方案的設(shè)計，填寫下表中實驗步驟、預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補充）。
          限選實驗試劑：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：
          方案甲：

          （1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
                                                                            ．
          （2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式。
                                       __________________ _       __________
                                          _________________       _________。
          （3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
          （4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。
          序號
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論及離子方程式
          ①
          		取適量的樣品于試管內(nèi)
          		——
          		——
          ②
          		用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
          		 
          		 
          ③
          		 
          		溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          （5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。
          研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
          ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學式是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

          ①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
          ②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
          ③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)    
          ⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
          ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
          請回答下列問題：
          （1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                   。
          （2）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為          mL。
          （3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.50
          		25.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		29.10
          請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
          （4）下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是                       。
          A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
          B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
          C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
          D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了預防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
          方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
          方法2：堿性條件下，
          方法3：
          ⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
          ⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是          。
          ⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
          ⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
          ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
          a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
          b．          。
          c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
          d．重復上述實驗兩次。
          三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          滴定次數(shù)
          		盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù)
          滴定前刻度（/mL）
          		滴定后刻度（/mL）
          1
          		1.02
          		11.03
          2
          		2.00
          		11.99
          3
          		0.20
          		10.20
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（     ）
          A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
          B．用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇
          C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，待其變色后和標準比色卡比較
          D．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑一定不含F(xiàn)e2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
          （1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式 為：                        ，
          下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

          （2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

          ①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
           ②  在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
           ③     準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H2O                      不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。
           ④     在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。
           a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
           c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
          （3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
           ①    請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
          （每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）
          實驗
          編號
          		實驗目的
          		T/K
          		催化劑用量/g
          		C/mol·l-1:]
          KMnO4
          		H2C2O4
          ①
          		為以下實驗作參考
          		298
          		0.5
          		0.01
          		0.1
          ②
          		探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響
          		298
          		0.5
          		0.001
          		0.1
          ③
          		 
          		323
          		0.5
          		0.01
          		0.1
          ④
          		探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
          		 
          		 
          		 
          		0.1
          ② 若要準確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出
          通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分）
          根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

          (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）
          ①連接儀器. ________、加藥品后，打開a關(guān)閉b,然后滴入滾硫酸,加熱
          ②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________________裝置A屮的試劑是________
          ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：________
          (2)驗證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。
          ①打開b，關(guān)閉a。
          ②H2S溶液中宥淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是：_____
          ③BaCl2溶液中無叨誠現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應(yīng)位置
          滴加的溶液
          		氯水
          		氨水
          沉淀的化學式
          		 
          		 
          寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_________
          

			
          

			
          
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