Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，所用主要儀器有藥匙、燒杯、___。

（2）將樣品配成250mL待測液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。

（3）取10.00mL待測液，用___量取。

（4）用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定達到終點。

滴定次數(shù)	待測液的體積/mL	標準鹽酸體積
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：___。

Answer 1

【答案】托盤天平 250mL容量瓶 堿式滴定管 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 80.00%

【解析】

（1）（2）考察配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作；（3）（4）（5）主要考察酸堿滴定；整體不難，根據(jù)所學知識答題即可。

（1）稱取燒堿固體，需要使用藥匙、燒杯、托盤天平；

（2）配制250mL待測液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

（3）取10.00mL待測液——NaOH溶液，要用堿式滴定管量��；

（4）在滴定時，兩眼要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（5）V(HCl)1=20.40mL-0.50mL=19.90mL，V(HCl)2=24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以V(HCl)===20.00mL，則10.00mL待測液中，n(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)= 0.2000mol·L-1×0.02L=0.004mol，所以250mL的待測液中，NaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，即5.0g燒堿樣品中的NaOH質(zhì)量為0.1mol×40g·mol-1=4.0g，所以燒堿樣品的純度為=80.00%。