Question

【題目】Ⅰ.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:

①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。

②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。充分反應后仍有不溶物存在。

③取②的濾液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷:

(1)混合物中一定沒有____；可能有_______。(均填化學式)

(2)寫出②中反應的化學方程式: _____________

(3)寫出③中溶液里反應的離子方程式:__________

Ⅱ.A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:

(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是_________(填序號)。

a.C b.N2 c.S d.Mg e.Al

(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為________.

Answer 1

【答案】 CuSO4 NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O de 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】Ⅰ. ①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。說明一定沒有CuSO4，因硫酸銅溶液呈藍色，有白色不溶物，一定含有BaCl2，可能含Na2SO4或Na2CO3；②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。充分反應后仍有不溶物存在。則該固體中同時含Na2SO4和Na2CO3；③�、诘臑V液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色，氣體為二氧化氮，溶液中含有硝酸根離子，則該固體中含有KNO3；實驗過程沒有涉及NaCl的檢驗，不能確定是否存在NaCl；綜上可知，(1)混合物中一定沒有CuSO4；可能有NaCl；(2)②中碳酸鋇沉淀與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的化學方程式為: BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O ；(3)③中銅在酸性條件下與硝酸根離子共同反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液里反應的離子方程式: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；Ⅱ. （1）若X是強氧化性單質，則A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，a．C和氧氣反應生成CO，CO和氧氣反應生成二氧化碳，符合轉化關系，故不選；b．N2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系，故不選；c．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系，故不選；d．Mg不是變價金屬，不符合轉化關系，故選；e．Al不是變價金屬，不符合轉化關系，故選；答案選de；（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體，則A為NH3，X為O2，B為NO，A轉化為B的化學方程式為為：4NH3+5O24NO+6H2O。