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          【題目】非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是(　　)
          A.做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
          B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
          C.預(yù)測溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)
          D.觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)→分析現(xiàn)象，并用相應(yīng)的化學(xué)知識解釋-→得出結(jié)論。
          非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴可能具有的性質(zhì)，再做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，再分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）
          A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LKCl溶液
          C.100mL 0.5mol/LHCl溶液D.100mL0.5mol/LNaClO溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 450mL，
          （1）需要濃硫酸的體積為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)
          （2）實(shí)驗(yàn)需要的主要儀器：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和______，其使用前需要______，還需要儀器有_______。
          （3）某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕偷氖牵?/span>___________
          ①量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。
          ②量取濃硫酸時(shí)，濃硫酸長時(shí)間暴露在空氣中。
          ③溶解后沒有冷卻至室溫，立即轉(zhuǎn)移溶液。
          ④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。
          ⑤轉(zhuǎn)移液體溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要分離下列四組混合物：
          ①食鹽與沙子②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
          （1）分離①、②的操作分別為________、________。
          （2）分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無需使用，這種儀器是________。
          （3）上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有________和________（填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在新制氯水中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
          A.Na+、K+、CO32、NO3
          B.Na+、Ag+、NO3、OH
          C.K+、Na+、NO3、Fe2+
          D.H+、NH4+、NO3、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生以下的離子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
          ①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
          ②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
          請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
          （1）X的名稱是__________。
          （2）B溶于水后的電離方程式為____________________
          （3）完成以下水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          A溶液與B溶液反應(yīng)：__________________________
          B溶液與E反應(yīng)：_______________________________
          B與C反應(yīng)至溶液呈中性：________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表和律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
          A.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同
          B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
          C.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
          D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
          A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.質(zhì)量D.密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕集、利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          (1)在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母代號)
          a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 b．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
          c．CO2 的濃度保持不變 d．1mol CO2 生成的同時(shí)有 3mol H-H 鍵生成 
          (2)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中 CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對 CO2 的轉(zhuǎn)化率和 CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          ω(CuO)%
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          CO2 的轉(zhuǎn)化率%
          10
          13
          15
          20
          35
          45
          40
          35
          30
          CH3OH 的產(chǎn)率/%
          25
          30
          35
          45
          50
          65
          55
          53
          50
          由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____催化效果最佳。
          

			
          

			
          
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