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          【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。
          （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是  點(diǎn)。
          （2）25 min時(shí)，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。
          （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是  （填字母）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】①b,d ②NO2； 0.8③cdba 
          【解析】
          試題分析：（1）平衡時(shí)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再變化，所以bd兩點(diǎn)符合；
          （2）根據(jù)圖像的變化程度可判斷X表示二氧化氮，Y表示四氧化二氮。25min時(shí)四氧化二氮的濃度仍是0.4mol/L，所以增加的是NO2的物質(zhì)的量，原平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量是0.6mol/L，25min時(shí)提高為1.0mol/L，所以二氧化氮增加的物質(zhì)的量是（1.0-0.6）mol/L×2L=0.8mol；
          （3）從a到b，c（NO2）增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c（NO2）后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c（NO2）大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】干電池原理如右圖所示，電池總反應(yīng)為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是( )
          A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
          D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
          已知：①CH3CH2CNCH3CH2COOH 
          ②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          以下是該有機(jī)物F的合成路線，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
          （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A ，C 。
          （2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。
          （3）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)乙基（苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位）的酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是______、______。
          （2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是______（寫(xiě)化學(xué)式、下同）；沸點(diǎn)最高的是______；結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）______。
          （3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。
          （4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）______。
          （5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
          ①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
          ②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰(shuí)過(guò)量，最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下面的元素周期表，并回答下列問(wèn)題
          （1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。
          甲 乙 丙 丁
          （2）用實(shí)線畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。（在答題卷圖上完成）
          （3）請(qǐng)問(wèn)：僅用①②④三種元素 （填“能”或“不能”）形成離子化合物；若能，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的名稱_________（若不能，此格不填）
          若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm）
          元素代號(hào)
          A
          B
          C
          D
          E
          原子半徑/nm
          0.160
          0.143
          0.102
          0.099
          0.074
          主要化合價(jià)
          +2
          +3
          +6，－2
          －1
          －2
          F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。
          （1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
          （2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。
          （3）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程： 。
          （4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 。
          （5）GE2的電子式為 ，F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
          （6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是 。
          （7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法不正確的是
          A、電源的A極是負(fù)極
          B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
          C、陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH+ H+
          D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
          （1）幾種鹽的溶解度見(jiàn)上圖。反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。
          （2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。
          （3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 
          （4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
          （5）上圖煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。
          ①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________________。
          ②煅燒過(guò)程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過(guò)1000℃時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用
          （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）
          （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)________或________的方式釋放氫氣。
          （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1
          CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1
          

			
          

			
          
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