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          已知、、的結(jié)構(gòu)式分別為：一定條件下能夠說明密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是________．
          

          (1)的物質(zhì)的量不再變化
          

          (2)每生成2個分子時生成3個分子
          

          (3)每生成時生成
          

          (4)每生成時生成
          

          (5)溫度、體積一定時容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化
          

          (6)的轉(zhuǎn)化率不再變化
          

          (7)容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1
          

          (8)容器內(nèi)、、的正反應(yīng)速率之比為2∶3∶1
          

          (9)的，的
          

          (10)的．的
          

          (11)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：和相等
          

          (12)混合氣體的平均分子量不變
          

          (13)溫度、體積一定時，混合氣體的顏色不變
          

          (14)溫度、壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不變
          

          (15)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          

          (16)的體積分?jǐn)?shù)不變
          

          (17)1個A—A鍵斷裂的同時有6個A—B鍵形成
          

          (18)3個B—B鍵斷裂的同時有6個A—B鍵斷裂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          (1),(2),(5),(6),(12),(13),(14),(15),(16),(18)
          


          提示：
          		


          平衡判斷最終要落實到同一種物質(zhì)的生成和消耗速率相等這一角度．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．請回答下列問題：
          （1）已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有
          D
          D
          （填標(biāo)號）；
          A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵
          （2）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價電子排布式
          3d64s2
          3d64s2
          ；
          Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
          金屬鍵
          金屬鍵
          ．
          （4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為
          N2
          N2
          和
          CN-
          CN-
          （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
           
          ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
           
          ．
          （2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ． FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
           
          ；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
           
          ．
          （4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是
           
          ；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          

          已知、、的結(jié)構(gòu)式分別為：一定條件下能夠說明密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是________．
          

          (1)的物質(zhì)的量不再變化
          

          (2)每生成2個分子時生成3個分子
          

          (3)每生成時生成
          

          (4)每生成時生成
          

          (5)溫度、體積一定時容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化
          

          (6)的轉(zhuǎn)化率不再變化
          

          (7)容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1
          

          (8)容器內(nèi)、、的正反應(yīng)速率之比為2∶3∶1
          

          (9)的，的
          

          (10)的．的
          

          (11)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：和相等
          

          (12)混合氣體的平均分子量不變
          

          (13)溫度、體積一定時，混合氣體的顏色不變
          

          (14)溫度、壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不變
          

          (15)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          

          (16)的體積分?jǐn)?shù)不變
          

          (17)1個A—A鍵斷裂的同時有6個A—B鍵形成
          

          (18)3個B—B鍵斷裂的同時有6個A—B鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。請回答下列問題：
              
          （1）已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有       （填標(biāo)號）；
              
          A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵
              
          （2）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價電子排布式          ；Fe(CO)5
              
          常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為           。
              
          （3）Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是              。
              
          （4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為     和        （填化學(xué)式）。
              
          

			
          

			
          
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