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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為
          A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：溶液中和氫離子的物質的量是0.4mol×2+0.1mol＝0.9mol，而硝酸根離子的物質的量是0.1mol。則根據反應式8H＋＋2NO3－＋3Cu＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，反應中氫離子過量，所以消耗銅的物質的量是，質量是9.6g，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題設計新穎，基礎性強，注重硝酸能力的培養(yǎng)和訓練。該題的關鍵是要通過離子方程式判斷過量問題，有利于培養(yǎng)學生嚴禁的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
          （1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

          ①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
          ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                  ；
          ③煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+。
          （2）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式                         
          ②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
          ③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              
          ④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有_____________。
          a．未干燥錐形瓶
          b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 
          c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 
          d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是
          A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是
          ①過量的Fe與Cl2反應；         
          ②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3；?
          ③Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸；
          ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。
          A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
          (1)NO的體積為           _L，NO2的體積為           _L；（保留2位有效數字）
          (2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol·L－1。（列出計算式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          (1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          ，證明Fe3+存在的現象是             。
          (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式（1分）：                    
          (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

          A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
          ①             ，②           ，④            ，
          B．請寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式（1分）：                                  
          該反應中氧化劑為           還原劑為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），試回答下列問題：
          （1）反應放出的氣體中，含有          和         （寫化學式）。
          （2）完全反應后，所得溶液中的溶質是                        。
          （3）寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：                           。
          （4）整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是          mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列試劑中，可用于鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
          A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應不能生成FeCl2的是
          A．鐵和CuCl2溶液反應B．FeCl3溶液中加入銅粉
          C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應
          

			
          

			
          
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