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          能正確表示下列反應的離子方程式的為(　　)
          A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
          B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
          C．硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
          D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          Fe2+和H2S具有還原性,稀HNO3具有氧化性,不能生成Fe2+和H2S,A項錯誤;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,其離子反應方程式為:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B項錯誤;NaHSO4與Ba(OH)2反應呈中性的離子反應方程式為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D項
          錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列評價及離子方程式書寫正確的是
          選項
          		離子組
          		評價
          A
          		H+、Fe2+、NO3—、Cl—
          		不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
          B
          		Na+、CO32—、Cl—、Al3+
          		不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
          C
          		Fe3+、K+、SCN—、Br—
          		不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成
          Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
          D
          		HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
          		不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應
          HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物質的量分別（  ）
          A．2 mol、3 mol、6 mol
          B．3 mol、2 mol、6mol
          C．2 mol、3 mol、4 mol
          D．3 mol、2 mol、2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)
          A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
          B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—
          C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)
          編號
          		實驗
          		離子方程式或電極反應式
          		評價
          A
          		次氯酸鈣溶液中通入足量SO2
          		Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
          		正確
          B
          		Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液
          		3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          		正確
          C
          		醋酸銨溶于水
          		CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
          		錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
          D
          		用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間
          		陰極:Cu2++2e-Cu
          陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
          		錯誤,只因為兩極得失電子沒配平
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
          A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
          B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
          C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
          D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
          A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3時，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O
          B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
          D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子方程式，書寫正確的是
          A．鈉跟水反應
          B．溶液中加入過量氨水
          C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應
          D．大理石跟鹽酸反應放出氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是（   ）
          A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
          B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
          C．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
          D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
          

			
          

			
          
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