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          已知①H2CO3第一步電離常數(shù)K1=4.4x10-7，第二步電離常數(shù)K2=4.7x10-11②H2S第一步電離常數(shù)K1=1.3x10-7，第二步電離常數(shù)K2=7.1x10-15．同溫、同濃度時(shí)，下列反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：相同溫度和相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．
          解答：解：相同溫度和相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)，
          A．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故A正確；
          B．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故B正確；
          C．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
          D．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
          故選CD．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確酸的強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．
          已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
          則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=
           
          ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）有關(guān)①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液：溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①
           
          ②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①
           
          ②（填”＞”、”＜”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
           
          （用離子方程式和必要的文字說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          電離方程式
          
            		
  
  
          電離常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3HCO3－＋H＋
          
  
          HCO3－CO32－＋H＋
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10－7
          
  
          K2＝5.61×10－11
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OHC6H5O－＋H＋
          
            		
  
  
          1.1×10－10
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H2PO4－＋H＋
          
  
          H2PO4－HPO42－＋H＋
          
  
          HPO42－PO43－＋H＋
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10－3
          
  
          K2＝6.23×10－6
          
  
          K1＝2.20×10－13
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2OOH－＋NH4＋
          
            		
  
  
          1.76×10－5
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
          
            		
  
  
          －
          
            		
  
  
          1.07×10－10
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          


          （2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
          


          a．若混合液pH＞7,則V≥10
          


          b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
          


          c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
          


          d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          


          （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
          


          （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
          


          


          ①T2____
25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          


          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號(hào)）。
          


          a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          


          b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
          


          c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
          


          d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯    性
。
          


          （2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    性，醋酸體積    （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
          


          （3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
          


          （4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                                ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋                    
          


          （5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為           mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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