Question

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是(　　)

①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol/L的鹽酸�、�0.01 mol/L的NaOH溶液�、躳H＝14的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1                         B．1∶10^－1∶10^－12∶10^－14

C．14∶13∶12∶14                       D．14∶13∶2∶1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】試題分析：水的Kw=C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14，所以A中C[H⁺]=1mol/L，則，C[OH^-]=10^-14mol/L，那么水電離的C[H⁺]=10^-14mol/L，B中C[H⁺]=0.1mol/L,則，C[OH^-]=10-13mol/L，那么水電離的C[H⁺]=10^-13mol/L ，C中C [OH^-]=10^-2mol/L ，那么水電離的[H⁺]=10^-12mol/L，D中C[H⁺]=10^-11mol/L，他們的比值為1∶10∶100∶1000，選A

考點：溶液的酸堿性及水離子積。

點評：本題主要看對水離子積的用法，難度適中。