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        1. 【題目】一氧化碳和氫氣是重要的化工原料,常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有機(jī)物。

          (1)已知的燃燒熱分別是,則甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學(xué)方程式為_____________。

          (2)有人設(shè)想將按下列反應(yīng)除去,該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行______________(填“是”或“否”),依據(jù)是_____________

          (3)向體積可變的密閉容器中投入,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

          ①該可逆反應(yīng)的__________0(填>”、“<”或“=”)。a、bc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____________________。

          ②在恒溫恒容條件下進(jìn)行該反應(yīng),能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)。

          a. CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

          b. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

          c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

          d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成的濃度

          (4)在催化劑作用下,時(shí)分別進(jìn)行反應(yīng):,,測(cè)得CO的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。起始時(shí),體系中相等、相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在內(nèi)的平均速率_______。時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是_______,時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是___________。

          (5)一定條件下,與粉末狀氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉。已知:常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)。向的甲酸鈉溶液中加入的鹽酸,混合液呈__________性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

          【答案】 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 < ac 0.0047 b d

          【解析】

          已知的燃燒熱,可以寫出三者的燃燒熱方程式為:

          ,

          ,再根據(jù)題意寫出目標(biāo)方程④,則④=+-③,對(duì)應(yīng)

          答案為。

          (2),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ,反之不能。根據(jù)題目可知,,則,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

          答案為否,該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

          (3)①根據(jù)圖象,隨著溫度的升高,的平衡轉(zhuǎn)化率在降低,說明平衡在往逆向移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),;平衡常數(shù)只受溫度影響,由圖象可知,b、c兩點(diǎn)處于同一溫度,故,a、c處于同一壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率a>c,a往正向進(jìn)行的程度更大,。

          故答案為。

          ②a.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變,為定值,符合題意;

          b./span>混合氣體的密度=總質(zhì)量/總體積,在恒溫恒容密閉容器中,密度始終不變,不能作為判據(jù),不合題意;

          c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量,總質(zhì)量不變,但總物質(zhì)的量在變,故平均摩爾質(zhì)量在變,當(dāng)這個(gè)變化的量保持不變是說明達(dá)到了平衡,符合題意;

          d.的消耗速率表示正反應(yīng)速率,的生成速率也表示正反應(yīng)速率,不能作為判據(jù),不合題意。

          答案選ac

          (4)找出對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)進(jìn)行計(jì)算,內(nèi)的平均速率 ,,該反應(yīng)正向,往正向進(jìn)行的傾向更大,故,a、b表示c、d表示,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故升高溫度,平衡逆向移動(dòng),增加降低 ,故時(shí)、分別為b、c,時(shí)、分別為a、d。

          答案為b,d

          (5)的甲酸鈉溶液中加入的鹽酸,得到等濃度的的混合溶液,發(fā)生水解,平衡常數(shù)KhKa,故的電離程度大于的水解程度,溶液呈酸性,溶液中各離子的濃度從大到小順序?yàn)?/span>

          。

          答案為酸性,。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

          A.單位時(shí)間消耗1mol O2,同時(shí)生成2mol NO

          B.混合氣體的NO2NO物質(zhì)的量濃度相等

          C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

          D.NO2、NO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為11的狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧乙酸又名過醋酸,是重要化工原料,也是一種綠色生態(tài)殺菌劑,其制法為。

          1)某同學(xué)寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖:

          a. b.

          c. d.

          其中能量最低的是________(填標(biāo)號(hào)),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜(填“原子發(fā)射”或“原子吸收”)。

          2)過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________

          3)乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

          4)熔點(diǎn):乙酸________硝酸(填“>”、“<”或“=”),理由_________________。

          5)造紙中,用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”。

          ①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示:

          硼氫化物

          熔點(diǎn)/

          400

          -64.5

          解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因________

          ②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中的配位數(shù)為________。已知:硼氫化鈉晶體的密度為,代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=________nm(用含、的最簡式子表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為探究鋁片和溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是(

          無明顯現(xiàn)象

          鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡

          出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為

          A.溶液顯堿性的原因:

          B.加熱和逸出對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

          C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ,說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜

          D.推測(cè)出現(xiàn)的白色沉淀可能是氫氧化鋁

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸)可以替代化石燃料衍生物對(duì)苯二甲酸,與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列說法正確的是

          A. 合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

          B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

          C. 通過紅外光譜法測(cè)定PEF的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度

          D. 聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸亞鐵晶體()常用于曬制藍(lán)圖。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了系列探究。

          I.純凈的草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

          1)氣體產(chǎn)物成分的探究,小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          E中盛裝堿石灰的儀器名稱為__________________。

          ②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序?yàn)?/span>___________尾氣處理裝置。

          ③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間,其目的是________________________。

          ④實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物中含有,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

          2受熱分解時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,寫出加熱到400℃時(shí),晶體受熱分解的化學(xué)方程式_________________________。

          3)曬制藍(lán)圖時(shí),以溶液為顯色劑,寫出溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

          .草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

          4)工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質(zhì)測(cè)定其純度的步驟如下:

          步驟1:稱取草酸亞鐵晶體樣品溶于稀中,配成溶液;

          步驟2:取上述溶液,用,標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液

          步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉充分反應(yīng)后加人適量稀,再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液

          ①步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,,步驟3中加入鋅粉的目的是__________________

          ②草酸亞鐵晶體樣品的純度為_________________(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗(yàn)證乙炔的還原性

          C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O,能與鈉反應(yīng)放出氫氣。(注:流程中某些反應(yīng)條件沒有給出)。

          請(qǐng)回答:

          (1)流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。

          (2)B的結(jié)構(gòu)簡式是 ,E中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

          (3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式

          (4)對(duì)于化合物F,下列說法正確的是 。

          A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B、能使Br2的CCl4溶液褪色

          C、能發(fā)生水解反應(yīng) D、能與金屬鈉反應(yīng)

          (5)下列有機(jī)物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。

          (6)從→E 的合成路線(試劑及溶劑任選:合成路線參照“已知①”中書寫形式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按照如圖所示的操作步驟,完成鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          回答下列問題:

          1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

          2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__。

          3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)__

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          同步練習(xí)冊(cè)答案