【題目】下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物 A 的名稱是_____。
（2）上述框圖中，①是_______反應，②是_______反應，③是______反應。(填反應類型)
（3）化合物 E 是重要的工業(yè)原料，寫出由 D 生成 E 的化學方程式：_____。
（4）F1的結(jié)構簡式是_______，F1與F2互為____________。
（5）上述八種化合物中，屬于二烯烴的是_________（寫字母代號），二烯烴的通式是_________。
（6）寫出D在一定條件下發(fā)生完全水解的反應方程式_________。
【答案】2，3-二甲基丁烷 取代 消去 加成 
同分異構體 E CnH2n-2（n≥4） 
【解析】
烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成C1、C2，C1與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1，2-加成或1，4-加成，故C1為
，C2為
，則D為
，E為
，F1為，F2為
，據(jù)此分析結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。
(1)A分子中，在2、3號C含有2個甲基，主鏈為丁烷，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；
(2)上述反應中，反應①為烷烴在光照條件下的取代反應，反應②為B發(fā)生消去反應生成C1、C2，反應③為與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成；
(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應，該反應的化學方程式為：
；
(4)由上述分析可知， F1的結(jié)構簡式是，F1與F2的關系為同分異構體；
(5)上述八種化合物中，屬于二烯烴的是E，二烯烴分子中含有兩個碳碳雙鍵，比碳原子數(shù)相同的烷烴少4個H，則二烯烴的通式為：CnH2n-2(n≥4)；
(6)D為，D在一定條件下發(fā)生完全水解的反應方程式
。
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
回答下列問題
（1）A中的官能團名稱是_____。
（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構簡式中，用星號（*）標出B中的手性碳_____ D的結(jié)構簡式為_____。
（3）具有六元環(huán)結(jié)構、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結(jié)構簡式_____（不考慮立體異構，只需寫出2個）
（4）反應④所需的試劑和條件是_____。
（5）⑤的反應類型是_____。
（6）寫出F到G的反應方程式_____ （步驟1和步驟2分開寫）。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3，再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。
請回答下列問題：
（1）與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是___。
（2）按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關閉K2。
①b中的實驗現(xiàn)象___。
②一段時間后，關閉___，打開___(選填“K1”“K2”或“K3”)，觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。
③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。
（3）將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因：___。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是___。
（5）有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是___。
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【題目】有機物 A的鍵線式結(jié)構為
，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A下列有關說法錯誤的是 ( )
A.用系統(tǒng)命名法命名有機物 A，名稱為 2，2，3﹣三甲基戊烷
B.有機物 A 的一氯取代物只有 4 種
C.有機物 A 的分子式為 C8H18
D.有機物 B 的結(jié)構可能有 3 種，其中一種名稱為 3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B.相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.Y可能是麥芽糖或葡萄糖
D.1molCuSO4在1100℃時分解所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
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【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為·
·，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構變成與氖原子相同的電子層結(jié)構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。
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【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。
(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。
(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃； ③____________________________。
(3) 若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是_________________________。
(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________
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【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。
已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | C—H | H—O | C=O | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
則該反應的△H=（ ）
A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1
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【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：
請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。
（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。
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