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          【題目】下列有關溶液室溫下的說法正確的是
          A.和形成的混合溶液中：
          B.溶液中通入至溶液：
          C.物質的量濃度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小關系：
          D.溶液中通入HCl至溶液：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.沒有指明溶液的濃度和體積，無法判斷離子濃度大小，故A錯誤；
          B.溶液中鈉離子與S原子物質的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結合，故 ，由物料守恒可知，，溶液呈中性，由電荷守恒可得： ，聯(lián)立可得： ， ，故B錯誤；
          C.由于亞鐵離子水解抑制銨根離子水解，故，由于碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解，故，故離子濃度大小為：；故C錯誤；
          D.溶液中通入HCl氣體至，則，根據(jù)電荷守恒可得：，則，結合物料守恒 可知，，所以濃度大小為：，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,n(NO)隨時間的變化如下表:
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=____。
          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。
          A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變
          C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉化成化學能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成，再將化學能轉化為其他能源。下面是有關的能量循環(huán)示意圖，下列有關說法正確的是
          A.圖中
          B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為
          C.燃燒熱為
          D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說法是(　　)
          A. 加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變
          B. 升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
          C. 增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
          D. 若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 ( )
          數(shù)據(jù)編號
          滴入NaOH(aq)的體積/mL
          溶液的pH
          HX
          HY
          ①
          0
          3
          1
          ②
          a
          7
          x
          ③
          20.00
          >7
          y
          A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
          B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5
          C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
          D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）電極X的材料是___；電解質溶液Y是___。
          （2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___。X電極上發(fā)生的電極反應為___。
          （3）外電路中的電子是從____極流向___極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.均可用酚酞作指示劑
          B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)
          C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大
          D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）
          A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子
          B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA
          C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
          D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列，根據(jù)要求回答下列問題：
          K 
          Ca 
          Sc 
          Ti 
          V 
          Cr 
          Mn 
          Fe 
          Co 
          Ni 
          Cu 
          Zn 
          Ga 
          Ge 
          （1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______填元素名稱。
          （2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。
          （3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。
          （4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
          分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          分別往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。
          （5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是____________。
          （6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。
          若立方氮化硼晶胞的邊長為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
          

			
          

			
          
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