某溫度下.將Cl2通入NaOH溶液中.反應得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液.經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3.則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

設反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)電子的得失守恒可知，x＝1/4y＋3/4y×5，解得x︰y＝4︰1，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）
用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n克HNO₃的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO₃被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是（）

A．12.6克

B．16.8克

C．18.9克

D．25.2克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為

A．0.1mol；0.2mol	B．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2mol	D．0.1mol；0.1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中有關電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分析正確的是

A．某密閉容器盛有2molN₂和6molH₂，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12N_A

B．標準狀況下，1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應生成SO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92N_A

D．一定條件下，4.6g的Na完全與O₂反應生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應:2Mn²⁺+5R₂O₈^X^-+8H₂O=16H⁺+10RO₄²^-+2MnO₄^-,該反應可定性檢驗Mn²⁺的存在。則X的值是（）

A．0

B．2

C．1

D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；IO₃^－→

I₂；HNO₃→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺

B．MnO₄^－

C．IO₃^－

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO₂與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO₂反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO₂+ 4HCl（濃）

MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是，兩個反應中各種離子的

氧化性從強到弱的順序是。
（2）在反應MnO₂＋4HCI

MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產(chǎn)生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是               。

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