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          NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是(    )
            
          A．NH3·D2O和HD2O+                　　B．NH3·HDO和D3D+
            
          C．NH2D·D2O和DH2O+                    D．NH2D·HDO和D3O+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          此題考查鹽類水解的實質(zhì)。鹽NH4Cl在水溶液中電離出的NH4＋結(jié)合重水(D2O)電離出的OD－，生成NH3·HDO，而由重水(D2O)電離出的D＋與重水(D2O)結(jié)合生成D3D+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，
          陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
          N2+6H+=6e-+2NH3
          N2+6H+=6e-+2NH3
          ．
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
          I．該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          理由：
          因為加入催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達(dá)平衡時N2的濃度高于①
          因為加入催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達(dá)平衡時N2的濃度高于①
          ．
          （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          ．
          II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
           0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為
          46.1kJ
          46.1kJ
          ．
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3 
          N2+6H++6e-=2NH3 
          ．
          （3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=
          C(N2)?[C (H2) ]3
          [C (NH3)]2
          ，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          請完成下列問題：
          ①試確定K1的相對大小，K1
          ＜
          ＜
          4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          C
          C
          （填序號字母）．
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是
          NH3?HDO和D3O+
          NH3?HDO和D3O+
          ．
          ②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
          B
          B

          A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
          D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(    ) 
          A.NH2D·H2O和D3O+                       B.NH3·D2O和HD2O+
          C.NH3·HDO和D3O+                         D.NH2D·HDO和H2DO+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
            
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖， 請計算每生成1molNH3放出熱量為            。  
            
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2＋3H22NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陽極反應(yīng)式為                       ，陰極反應(yīng)式為                           。
            
          （3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
            
            
                
          t/K
                       		      
          298
                       		      
          398
                       		      
          498
                       		      
          ……
                       		  
            
                
          K/(mol·L－1)－2
                       		      
          4.1×106
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		      
          ……
                       		  
           
            
          請完成下列問題：
            
          ①試確定K1的相對大小，K1       4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
            
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號字母）。
            
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
            
          B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)
            
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
            
          D．混合氣體的密度保持不變
            
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                   。
            
              ②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（    ）
            
          A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
            
          B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
            
          C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
            
          D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（平行班）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是
          


          A．NH2D·H2O和D3O＋         
B．NH3·D2O和HD2O＋
          


          C．NH3·HDO和D3O＋          
D．NH2D·HDO和H2DO＋
          


           
          

			
          

			
          
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