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          用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
          A．電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
          B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
          C．Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
          D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          B
          【解析】
          試題分析：A、N為電解池的陰極，根據(jù)放電順序首先Cu2+得電子生成紅色物質(zhì)Cu，然后H+得電子生成氣體，正確；B、根據(jù)圖乙，OP段陰極發(fā)生Cu2+得電子生成Cu，P點后陰極H+放電生成H2，所以A點加入CuO固體不能恢復起始狀態(tài)，錯誤；C、PQ段陰極發(fā)生H+放電的反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，生成的氣體物質(zhì)的量為1/2amol，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH?—4e?=2H2O+O2↑，生成氣體的物質(zhì)的量為1/2amol，兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同，正確；D、若M電極材料換成Cu做電極，陽極上Cu失電子，陰極上Cu2+得電子，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，正確。
          考點：本題考查電解原理。 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

          請回答：
          （1）B極是電源的
          負
          負
          極，一段時間后，甲中溶液顏色
          逐漸變淺
          逐漸變淺
          ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
          氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
          氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
          在電場作用下向Y極移動；
          （2）電解一段時間內(nèi)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
          1：2：2：2
          1：2：2：2
          ，乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的
          CuO
          CuO
          ；（填物質(zhì)的化學式）
          （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
          鍍件
          鍍件
          （填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
          5.4g
          5.4g
          ，甲中溶液的pH
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）；
          （4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+Cu2+
           通電 
          .
           
          Cu+Fe2+
          Fe+Cu2+
           通電 
          .
           
          Cu+Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          

          


          
元 素
有關(guān)信息
          

          
A
最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          

          
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
C
M層上有3個電子
          

          
D
短周期原子半徑最大的主族元素
          

          
E
最高正價與最低負價代數(shù)和為6
          請回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
          H++NH3=NH4+
          H++NH3=NH4+

          （2）下列說法不正確的是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          （3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

          （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
          ①該反應(yīng)是由
          正逆反應(yīng)同時
          正逆反應(yīng)同時
          開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
          ②a、b兩個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
          b
          b
          ．
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應(yīng)速率v（AO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試實驗班化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) 
△H=+140kJ·mol－1 
          


          2C(s)+O2(g)=2CO(g)         
△H=－221kJ·mol－1
          


          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：                
。
          


          II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
          


          則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是        
。
          


            A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                 
B.密閉容器中總壓強不變
          


           
C.密閉容器中混合氣體的密度不變      
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          


          III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為                
；放電時，CO32－移向電池的         
（填“正”或“負”）極。
          


          IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。
          


          


          ⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         
。
          


          ⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應(yīng)該是          
。（填“純銅”或“粗銅”）。
          


          ⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol
Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體       
L（標準狀況）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

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          請回答：
          （1）B極是電源的______極，一段時間后，甲中溶液顏色______，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明______在電場作用下向Y極移動；
          （2）電解一段時間內(nèi)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______，乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的______；（填物質(zhì)的化學式）
          （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______，甲中溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）；
          （4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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