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        1. 【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________

          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(偏大、偏小無影響”)。

          (4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是_____________

          (5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(相等不相等”),簡述理由: ______________

          (6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱ΔH________(偏大偏小無影響”)。

          【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大,會造成熱量損失 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān) 偏大

          【解析】

          (1)為了加快酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;

          (2) 為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;

          (3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流,使熱量損失,若不用則中和熱偏小;

          (4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應(yīng),使中和熱更準(zhǔn)確;當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),內(nèi)外界溫差過大,熱量損失過多,造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確;

          (5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等,因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量,與酸堿用量無關(guān);

          (6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),氨水為弱電解質(zhì),電離時(shí)吸熱,導(dǎo)致釋放的熱量減少,計(jì)算中和熱的數(shù)值減少,焓變偏大;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2020215日,由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

          有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

          (1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________P原子核外價(jià)層電子排布式為________,其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。

          (2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高,其原因是_______________________。

          (3)H3PO4PO43- 的空間構(gòu)型為________________

          (4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

          ①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項(xiàng)字母)

          A.離子鍵 B.配位鍵 Cσ Dπ E.極性鍵 F.非極性鍵

          ②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

          ③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中GaP原子的最近距離為___________pm

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L,則下列說法正確的是 (  )

          A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)平衡

          B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

          C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

          D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

          容器

          溫度/K

          物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

          物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

          c(X)

          c(Y)

          c(Z)

          c(Z)

          I

          400

          0.20

          0.10

          0

          0.080

          II

          400

          0.40

          0.20

          0

          a

          III

          500

          0.20

          0.10

          0

          0.025

          下列說法不正確的是

          A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率:III

          B. 平衡常數(shù):K(II)K(I)

          C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間:IIII

          D. 反應(yīng)的ΔH0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】11.9g金屬錫(Sn)100mL12mol·L1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H)8 mol·L1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(

          A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

          C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2Sn(NO3)4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是

          A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】100mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )

          A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+Fe2+

          B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:FeCu2+=CuFe2+

          C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

          D.原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為11

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,不正確的是

          A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

          B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕

          C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好

          D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I. XY、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2ZW等離子化合物。

          (1)Z2Y2的電子式為________

          (2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

          (3)常溫下,實(shí)驗(yàn)測得0.lmol/LX2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

          II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1, 2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          (4)離子交換膜X_________(選填)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

          (5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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          同步練習(xí)冊答案