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          用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰汲上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：從而可知M的原子量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電解時(shí)，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的原子量．
          解答：解：設(shè)M的原子量為R
          電解時(shí)，電池反應(yīng)方程式為：4M（NO3）x+2xH2O
           電解 
          .
           
          4M+xO2↑+4xHNO3
                                                           4Rg 22.4xL
                                                           ag    bL
          所以 R=
          5.6ax
          b

          故選C．
          點(diǎn)評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，能正確寫出該電池的電池反應(yīng)式并找出金屬與氧氣的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，要注意根據(jù)得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg（溶質(zhì)不帶結(jié)晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng．則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

          （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
          

          


          
物質(zhì)
沸點(diǎn)/℃
在水中
在乙醚中
          

          
TiC14
136
強(qiáng)烈水解
易溶
          

          
SiCl4
58
強(qiáng)烈水解
易溶
          

          
FeCl3
303（升華）
水解
易溶
          從粗TiC14中精制TiC14的方法是
          B
          B
          （填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
          （2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ；陰極產(chǎn)物是
          鈉
          鈉
          ．
          （3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
          1
          1
          Ti+
          6
          6
          HF═
          1
          1
          Ti
          F
          2-
          6
          +
          2
          2
          H+
          H+
          +
          2
          2
          H2↑
          （4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．（填試劑名稱）
          ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?柳州三模）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族．
          （1）寫出F2E2的電子式
          ．其中化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和非極性共價(jià)鍵
          離子鍵和非極性共價(jià)鍵
          ．
          （2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ；電解一段時(shí)間后，溶液 pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
          Al2（SO4）3等
          Al2（SO4）3等
          （寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
          H2SO4等
          H2SO4等
          ．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
          1014-2a
          1014-2a
          ．
          （4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
          ①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

          ②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
          先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。
            
          （1）寫出F2E2的電子式                     。其中化學(xué)鍵類型為__________________。
            
          （2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時(shí)間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          （3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是        （寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是         。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為              。  
            
          （4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答問題：
            
          ①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；
            
          ②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （20分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。
          （1）寫出F2E2的電子式                    。其中化學(xué)鍵類型為__________________。
          （2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時(shí)間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是       （寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。  
          （4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答問題：
          ①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；
          ②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       。
           
          

			
          

			
          
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