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          【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A.該化合物分子中只含一個(gè)手性碳原子
          B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
          C.1mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗3molBr2
          D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          A．當(dāng)一個(gè)碳原子，連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，分子中只有1個(gè)手性碳原子，如圖所示，，A正確；
          B．分子中有1個(gè)羧基，具有酸性，可以與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，B正確；
          C．碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，酚羥基的鄰、對(duì)位上的H可以被－Br取代，1mol該分子含有1mol碳碳雙鍵，與1molBr2發(fā)生加成，酚羥基只有1個(gè)鄰位可以被取代，消耗1molBr2.則共消耗2molBr2，C錯(cuò)誤；
          D．羥基鄰位只有1個(gè)H原子，與甲醛不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
          答案選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
          A. y軸表示的可能是第一電離能
          B. y軸表示的可能是電負(fù)性
          C. y軸表示的可能是原子半徑
          D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為探究MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)B是用來(lái)收集氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)谘b置圖中將導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。_________
          (2)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_________(填字母）。
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中滴加濃鹽酸
          (3)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)取8.7g MnO2和50mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余。
          ①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          ②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。
          ③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母）。
          A．硝酸銀溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液
          (4)為了測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是Cl2的質(zhì)量，據(jù)此可求剩余鹽酸的量。
          方案二：當(dāng)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生H2的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          ①實(shí)際上方案一不合理，原因?yàn)?/span>_________。
          ②根據(jù)方案二，寫出剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機(jī)物的分子式為（ ）
          A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
          （1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，試寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。
          （2）有機(jī)物A可以金屬鈉反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
          （3）B物質(zhì)中可能含有的官能團(tuán)是_________________。檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用以下哪種試劑________
          A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無(wú)水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液
          該反應(yīng)的原理是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。
          （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
          （3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽(yáng)離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.該化合物是強(qiáng)還原劑
          B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          C.X可能是碳元素或者是硅元素
          D.原子半徑大小關(guān)系為：W＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”。
          [方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)氣中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過(guò)高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下：
          Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+  +  +  
          (1)完成上述化學(xué)方程式______。
          (2)理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成 ______gLiFePO4。
          [方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
          已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓
          溫度/℃
          20
          40
          60
          80
          溶解度(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          溶解度(Li2SO4)/g
          34.2
          32.8
          31.9
          30.5
          (1)向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。 
          (2)濾渣II的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
          (3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：_____________。  
          (4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：
          ①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。
          ②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過(guò)量 NH4 HCO3并加熱，過(guò)濾、烘干得高純 Li2CO3。 請(qǐng)寫出生成Li2CO3的化學(xué)方程式：___________。
          

			
          

			
          
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