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          【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（ ）
          A. 稀硫酸
          B. 稀氫氧化鈉溶液
          C. 硫酸銅溶液
          D. 氯化銨溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質反應，據(jù)此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子的檢驗方法正確的是 （ ）
          A．向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認待測液中含有SO
          B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以確認待測液中含有NH
          C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認待測液中含有Fe2+
          D．用玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認待測液中含有Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質量的W的單質在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)。
          （1）寫出X元素沒有中子的原子符號___________；Y與X形成的X元素的質量分數(shù)最高的分子的結構式___________；X、Z、N形成的原子個數(shù)比1:1:1的分子的電子式___________。
          （2）用電子式表示W2Z形成過程___________；
          （3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序___________(用離子符號表示)；
          （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒。
          ①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成___________種溴代物；
          ②若把甲與氧氣設計成燃燒電池(KOH溶液為電解質溶液)，則負極反應的方程式為___________；放電一段時間后溶液的堿性___________(增強、減弱、不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B．伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化
          C．下圖可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應的能量變化
          D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．離子化合物中可能含有共價鍵 
          B．非金屬元素只能形成共價鍵
          C．共價化合物中只含有極性鍵 
          D．所有物質中均含有化學鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
          請回答下列問題：
          (1)D位于元素周期表第 周期 族。
          (2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是_________________(填寫編號)；
          A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
          B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
          C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
          (3)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的離子方程式： 。
          (4)A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ；
          (5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）H2O的沸點(100℃）比H2S的沸點(-61℃）高，這是由于______________；
          （2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”）分子．
          （3）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；
          （4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能(kJ/mol）
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          932
          1821
          15390
          21771
          B
          738
          1451
          7733
          10540
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________；
          ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下反應類型，能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是
          A、置換反應 B、化合反應 C、分解反應 D、取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．
          （1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為 
          （2）各裝置的正確連接順序為：a → → → → → → c → （填字母代號），
          （3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 。
          （4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為 ．
          （5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質量為 ___________。
          

			
          

			
          
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