Question

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．23g Na與足量 H2O反應(yīng)完全后可生成 NA個(gè)H2分子

B．1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 NA個(gè)SO3分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L N2和 H2混合氣中含NA個(gè)原子

D．3mol 單質(zhì) Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> Fe3O4，失去 8NA個(gè)電子

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；，B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。