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          化學(xué)平衡的移動(dòng)
          

          勒夏特列原理內(nèi)容：________________
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，如圖裝置可通過測(cè)定收集等體積H2需要的
          時(shí)間
          時(shí)間
          來實(shí)現(xiàn)；
          （2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定
          溶液褪色所需時(shí)間
          溶液褪色所需時(shí)間
          來測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          ；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
          C
          C
          （填字母）
          A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
          B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
          C． 反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
          D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
          （3）在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過測(cè)定
          出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
          出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
          來測(cè)定，分析下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，可推測(cè)出現(xiàn)混濁的時(shí)間由快到慢的順序是
          t1=t4＜t3＜t2
          t1=t4＜t3＜t2
          ；
          

          


          
序號(hào)
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
出現(xiàn)混濁時(shí)間
          

          

濃度
用量
濃度
用量
          

          
（1）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
10mL
t1
          

          
（2）
0.1mol?L-1
10mL+5mL 水
0.1mol?L-1
10mL
t2
          

          
（3）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
5mL+5mL水
t3
          

          
（4）
0.1mol?L-1
5mL
0.1mol?L-1
5mL
t4
          （4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          （已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
          黃色
          黃色
          色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著
          減弱
          減弱
          這種改變的方向移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
          （1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
          相等
          相等
          時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度
          保持不變
          保持不變
          ，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
          1增大C的濃度
          向左
          向左
            ②減小A的濃度
          向左
          向左
          ③增大壓強(qiáng)
          不移動(dòng)
          不移動(dòng)

          （3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因
          催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
          催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
          （1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 
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          2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
          1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
          （3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級(jí)中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
          （1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
          1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
          （3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因______．
          

			
          

			
          
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