Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核 外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

 
下列說法正確的是
A．X與M形成的化合物中含有離子鍵
B．Z、M、Q三種元素的簡單離子的半徑：M＞Z＞Q
C．Y與R形成的化合物中R呈正價，說明Y的非金屬性比R強
D．在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)X原子陽離子核外無電子的特點，可推斷為H，由Y元素的最高正價是+4，且為無機非金屬材料的主角，說明為Si，Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色，說明是Na，M元素的化合價為-2價，且原子半徑小于Na，根據(jù)8-2=6，可知M元素原子的最外層電子數(shù)為6，推知為O，根據(jù)R元素最高正價為+7，且為短周期元素，由此可知，R為Cl，Q為一種化合價為+3,且原子半徑大于Cl，小于Al，說明為Al元素，由此可判斷每個選項的正誤。A、X為氫元素，M為氧元素，形成的化合物中不存在離子鍵，錯誤；B、Z、M、Q、的離子分別為：Na⁺、O^2-、Al³⁺，由此可知，r(O²)＞r(Na⁺)＞r (Al³⁺)，即M＞Z＞Q ，正確；C、Y與R形成的化合物為SiCl₄，氯呈-1價，錯誤；D、Q為鋁元素，是一種兩性金屬，不能做半導(dǎo)體材料，錯誤。
考點：考查元周期表和元素周期律的應(yīng)用、金屬性、非金屬性的強弱比較、原子半徑的大小比較