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          【題目】 反應(yīng)其△H= -122 kJ·mol-1，S=231 J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行
          A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0：依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJmol-1-T×231×10-3KJmol-1K-1＜0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；A、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）錯(cuò)誤是
          A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線
          B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
          C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
          D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）f元素在周期表中的位置為：____________________________。
          （2）上述六種元素中，原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）__________。
          （3）請(qǐng)寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：_________________。
          （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          物質(zhì)M中存在的化學(xué)鍵類型為______________________
          （5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________、___________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是（ ）
          A．Na B．Mg C．Al D．Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          下列說(shuō)法不正確的
          A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
          B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2
          C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙
          D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          （1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。
          （2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。
          （3）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
          B．油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成
          C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
          D．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
          (ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
          下列判斷正確的是
          A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
          D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
          A. AgNO3  B. NaCl C. CuCl2  D. H2SO4
          

			
          

			
          
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