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          （6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2和CO的混合氣體總體積4.48L，其總質(zhì)量為4.3g。
          求：（１）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量　　　　　　　　　　　g/mol；
          　 （２）混合氣體所含質(zhì)子的總物質(zhì)的量　　　　　　　　　　mol，
          　 （３）若該混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2      L.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）(１）平均摩爾質(zhì)量　21.5　g/mol；
          （２）總物質(zhì)的量　2.2　mol；
          （３）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 2.24 L
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污、生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個(gè)完整的系統(tǒng)來(lái)分析的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問(wèn)題：
          （1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
          D
          D
          （選填序號(hào)）?
          A．SO42-   B．CO32-     C．Cl-   D．NO3-
          （2）經(jīng)檢測(cè)廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開(kāi)，請(qǐng)選用合適的試劑，寫(xiě)出鋁元素與該試劑反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案．若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為
          1.12
          1.12
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
          （1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
           
          2-
          4
          等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下：
          粗鹽溶解
          加入試劑
            
          過(guò)濾
          濾液 
          適量鹽酸
           
          蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
          純NaCl
          提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
          c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
          ①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
           
          2-
          4
          離子，所加試劑的順序依次為（填序號(hào)）
          dca（或dac，或cda）
          dca（或dac，或cda）

          ②蒸發(fā)時(shí)所用玻璃棒的作用是
          攪拌，防止液體飛濺
          攪拌，防止液體飛濺
          ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)
          溶液中有大量晶體析出
          溶液中有大量晶體析出
          時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈．
          （2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
          ①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
          H2
          H2
          ；G處進(jìn)口的物質(zhì)是
          精制的飽和食鹽水
          精制的飽和食鹽水
          ．電解總反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          ②如果開(kāi)始就將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
          溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
          溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
          ．
          （3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實(shí)驗(yàn)室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當(dāng)收集到v2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為
          V 2
          22.4
          ×74.5
          ρV1-
          V 2
          22.4
          ×2
          ×100%
          V 2
          22.4
          ×74.5
          ρV1-
          V 2
          22.4
          ×2
          ×100%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．
          （1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
          H2O＞NH3
          H2O＞NH3
          ．（填化學(xué)式）
          （3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
          Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
          Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
          （用離子符號(hào)表示）
          （4）寫(xiě)出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （5）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
          ．
          （6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可產(chǎn)生2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2和0.25 mol ACln；B的氣態(tài)氫化物的分子式是H2B，其相對(duì)分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量比為1∶2.88，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可形成CB2液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)，試完成下列問(wèn)題：
            
          （1）A、B、C的名稱(chēng)；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B在周期表中的位置；CB2的分子式。
            
          （2）用電子式表示A與B形成化合物的過(guò)程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省井岡山市高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將22.4g金屬粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 22.4L，此混合物可能是（   ）
          


          A．鋅和銅  
      B．鎂和鐵       C．鋁和鋰       D．鋅和鋁
          


           
          

			
          

			
          
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