【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，當達到新的平衡時（A、B還是氣體），B的濃度是原來的2.1倍，則
A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D.a<b
【答案】A
【解析】
先假設(shè)容器體積壓縮至一半時平衡未移動，B的濃度應為原來的2倍，實際平衡時B的濃度是原來的2.1倍，說明平衡向生成B的方向即正反應方向移動，則增大壓強平衡向正反應方向移動，所以a>b，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大；
A.由分析可知，平衡向正反應方向移動，故A正確；
B.壓縮容器體積使平衡向正反應方向移動，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C.壓縮容器體積使平衡向正反應方向移動，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；
D.由分析可知，壓縮容器體積使平衡向正反應方向移動，所以a>b，，故D錯誤；
故選A。
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【題目】某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
Ⅰ.以圖1的實驗裝置進行實驗。
（1）若開始時打開開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，則該裝置為_________（填裝置名稱）。
（2）若開始時打開開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，則：
①U型管里總反應的離子方程式為______________________________________
②對于上述實驗，下列說法正確的是________（填序號）。
A.溶液中Na+向B極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍
C. 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
D. 若標準狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ.以圖2的實驗裝置進行實驗。
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為___________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口___（填“A”、“B”、“C”、“D”）導出。
③通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因_______________________。
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【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。
試回答下列問題:
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。
（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。
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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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【題目】關(guān)于下列反應的敘述正確的是（ ）
A.由SiO2＋2C
Si＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強
B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強
C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強
D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強
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【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ 
）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ 
）來配制王水600毫升，假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化，下列說法錯誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/ 
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為26.2%
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A.x＝1
B.2 min內(nèi)A的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HI
H2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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