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        1. 【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積壓縮為原來的一半,當達到新的平衡時(AB還是氣體),B的濃度是原來的2.1倍,則

          A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

          C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D.a<b

          【答案】A

          【解析】

          先假設(shè)容器體積壓縮至一半時平衡未移動,B的濃度應為原來的2倍,實際平衡時B的濃度是原來的2.1倍,說明平衡向生成B的方向即正反應方向移動,則增大壓強平衡向正反應方向移動,所以a>b,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大,物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大;

          A.由分析可知,平衡向正反應方向移動,故A正確;

          B.壓縮容器體積使平衡向正反應方向移動,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;

          C.壓縮容器體積使平衡向正反應方向移動,則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大,故C錯誤;

          D.由分析可知,壓縮容器體積使平衡向正反應方向移動,所以a>b,,故D錯誤;

          故選A

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

          Ⅰ.以圖1的實驗裝置進行實驗。

          1)若開始時打開開關(guān)K2,閉合開關(guān)K1,則該裝置為_________(填裝置名稱)。

          2)若開始時打開開關(guān)K1,閉合開關(guān)K2,則:

          U型管里總反應的離子方程式為______________________________________

          ②對于上述實驗,下列說法正確的是________(填序號)。

          A.溶液中Na+B極移動

          B.A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

          C. 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

          D. 若標準狀況下從A極逸出2.24L氣體,則外電路上通過的電子數(shù)目略大于0.2NA

          Ⅱ.以圖2的實驗裝置進行實驗。

          3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

          ①該電解槽的陽極反應式為___________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填大于、小于等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(填“A”、“B”“C”、“D”)導出。

          ③通電開始后,陰極附近溶液的pH會增大,請簡述原因_______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。

          試回答下列問題:

          (1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。

          (2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

          (3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

          (4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

          下列說法不正確的是

          A. HAP能提高HCHOO2的反應速率

          B. HCHO在反應過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

          C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

          D. 該反應可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列反應的敘述正確的是(

          A.SiO22CSi2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強

          B.CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3

          C.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金屬性比硅強

          D.Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物)來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化,下列說法錯誤的是

          A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

          B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

          C. 該王水的密度約為1.24g/

          D. 該王水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為26.2%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

          A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在

          B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在

          C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在

          D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L1。下列判斷錯誤的是

          A.x1

          B.2 min內(nèi)A的反應速率為0.2 mol·L1·min1

          C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

          D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應),反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

          A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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