Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A B C D

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ．

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 ．

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn) （填“高“或“低“），原因

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是 ，E元素在周期表的位置 ．

（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體

（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式 ．

Answer 1

【答案】（1）Si；Na；P；N；

（2）HNO3；NaOH；

（3）F；F；

（4）高；NH3分子間形成氫鍵；

（5）26；第四周期第Ⅷ族；

（6）原子；離子；分子；

（7）．

【解析】試題分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．

解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．

（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，C為P元素，D為N元素，

故答案為：Si；Na；P；N；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH，

故答案為：HNO3；NaOH；

（3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢（稀有氣體除外），故第一電離能最大為F，電負(fù)性最大為F，故答案為：F；F；

（4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于PH3的，

故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；

（5）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，

故答案為：26；第四周期第Ⅷ族；

（6）A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5，晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，

故答案為：原子；離子；分子；

（7）D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為：，

故答案為：．