【題目】一種鐵－空氣二次電池放電時氧原子的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是
A.能量由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.電池工作時OH－由a極遷移向b極
C.b 極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O
D.電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b
【答案】D
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2可知Fe被氧化，應(yīng)為負(fù)極，則通入氧氣的一極為正極。
A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；
B．電池工作時a為負(fù)極，b為正極，原電池中陰離子流向負(fù)極，即b流向a，故B錯誤；
C．b電極為正極，氧氣得電子被還原，電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；
D．a為負(fù)極，b為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(外電路)流向正極，故D正確；
故答案為D。
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【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）
A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
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【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）操作②為______________________________________________________。
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________。
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。
（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
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【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 試劑 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗裝置 | ||
X | Y | Z |
| ||
A | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強弱 | |
B | 石灰石 | 濃鹽酸 | Na2SiO3溶液 | C元素非金屬性大于Si元素 | |
C | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
D | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 | |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是
A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. M 是陰離子交換膜
C. 放電時，a 極為負(fù)極
D. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 3I--2e－=I3-
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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖甲表示該反應(yīng)過程中能量的變化。
(1)在固定容積的密閉容器內(nèi)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A．單位時間內(nèi)生成n mol CO2的同時生成 3n molH2
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)
D．1mol CH3OH中H—O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂
E．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖乙所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為________。平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________。
(3)下圖是科學(xué)家正在研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應(yīng)[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進行的裝置。寫出甲槽的電極反應(yīng)式：_____________________。
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【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時達(dá)平衡。在 t2 、t3 時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中 C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. t2 時刻改變的條件是使用催化劑
B. t3時刻v(逆)可能小于t2 時刻v(逆)
C. t3時刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度
D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25
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【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．
（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：__________、_____________．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用_________．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．
（5）D的作用是_________________
（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________．
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