Question

【題目】（1）偏鋁酸鈉的水溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性,原因是（用離子方程式表示）:________________;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。

（2）明礬可用于凈水,原因是（離子方程式表示）:__________________。

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是（用離子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氫鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________________。

Answer 1

【答案】 堿 AlO2-+ 2H2O =Al(OH)3 + OH- 抑制 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Al3+ + 3HCO3- == Al（OH）3↓+3CO2↑ CO32- +H2O =HCO3- + OH- [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]

【解析】（1）偏鋁酸鈉的水溶液呈堿性，原因是偏鋁酸鈉在水中發(fā)生了水解，離子方程式為：AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + OH-；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，溶液中的銀離子水解顯酸性，Ag++H2OAgOH+H+，為抑制銀離子的水解通常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

（2）明礬溶于水，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)達(dá)到凈水的目的，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

（3）泡沫滅火器原理是NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：Al3+ + 3HCO3- == Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具是因?yàn)樘妓徕c水解顯堿性，使油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)而洗去，離子方程式為：CO32- +H2O HCO3- + OH-；

（3）在碳酸氫鈉溶液中，離子間存在著這樣的關(guān)系HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-；由于HCO3-水解大于電離，說(shuō)明碳酸氫鈉溶液顯堿性，且c(OH-) > c(CO32-)，由于少部分水解和電離，則c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32-)，又由于 c(HCO3-) 產(chǎn)生的c(H+)與c(CO32-)數(shù)目相等，而水H2O電離也產(chǎn)生c(H+)。因此 c (H+) > c(CO32-)，碳酸氫鈉溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+) > c(CO32-)。