Question

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反應(yīng)中，

S^2-

發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是

YO₃^-

．
（2）YO₃^-中Y的化合價是

+5

．
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是

7

，它可能處于第

第ⅦA族

族．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價的變化判斷；
（2）根據(jù)離子中化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)判斷；
（3）根據(jù)元素的最低化合價判斷其最高化合價，原子中最外層電子數(shù)=其最高化合價=主族元素的族序數(shù)判斷．

解答：解（1）YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O，該反應(yīng)中，化合價變化為：S^2-→S，S元素 的化合價由-2價→0價，失電子作還原劑，還原劑被氧化，氫元素的化合價沒有變化，所以YO₃^-作氧化劑．
故答案為：S^2-；YO₃^-．
（2）離子中化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以Y的化合價+（-2）×3=-1，所以Y的化合價=+5，故答案為+5．
（3）該反應(yīng)中Y的化合價變化為：YO₃^-→Y^-，化合價由+5價→-1價，最低負(fù)價=最高正價-8，所以其最高正價為+7價，元素原子的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；元素的最高正價數(shù)=主族元素的族序數(shù)，所以是第ⅦA族．
故答案為：7；第ⅦA．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、化合價的判斷及原子最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系，在主族元素中，元素的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)=其族序數(shù)，最高正價數(shù)+最低負(fù)價數(shù)的絕對值=8．