Question

【題目】700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如表所示。

其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷錯誤的是

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到達平衡時c(CO)與乙不同

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.甲中平衡時生成c(H2O)=0.025mol/(Lmin)×2min=0.05mol/L，可逆反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，開始時c(H2)=c(CO2)=0.10mol/L，c(H2O)=c(CO)=0，平衡時c(H2O)=c(CO)=0.05mol/L，則c(H2)=c(CO2)=0.10mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，所以平衡時甲中CO2的轉(zhuǎn)化率×100%=50%，

乙中加入的c(H2)是甲的2倍，平衡正向移動，促進CO2發(fā)生反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率大于50%，A錯誤；

B.丙中開始反應(yīng)物是甲的2倍，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變的反應(yīng)，所以增大壓強化學(xué)平衡不移動，因此反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，B正確；

C.甲中化學(xué)平衡常數(shù)K==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為>1，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；

D.其它條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率和乙中氫氣轉(zhuǎn)化率相同，所以到達平衡時c(CO)與乙相同，D錯誤；

故合理選項是AD。