【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。現(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. A極是陽(yáng)極，B極為陰極
B. A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C. B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D. 電解一段時(shí)間后，煤漿液的pH增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近期瑞士科學(xué)院研發(fā)出一種負(fù)載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，將為實(shí)現(xiàn)氫能源大規(guī)模應(yīng)用打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）銅在周期表中的位置為___，其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)為___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據(jù)β-氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)，用C替換Si，從理論上預(yù)言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價(jià)化合物。
①石墨晶體可以一層層剝離開(kāi)來(lái)，層間的作用力主要是___。
②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個(gè)原子的空間構(gòu)型為___；β-氮化碳中N的雜化類型是___。
③β-氮化碳的化學(xué)式為___；從化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大�。�__。
（3）CuO晶胞如圖：
①若氧化銅晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
②NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。
(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；
(3)冷凝管中冷卻水的方向?yàn)?/span>________________________ 。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號(hào))
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。
(3)在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________；
②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
回答下列問(wèn)題:
（1）A物質(zhì)是一種芳香化合物，其化學(xué)名稱是_________________。
（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___________；C→D的反應(yīng)類型為.____________。
（3）D中所含官能團(tuán)的名稱是________________.
（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個(gè)手性碳原子。
（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③含“C－C1”鍵；
④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1.
（6）4－芐基苯酚（
）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價(jià)層電子對(duì)互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是
A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
選項(xiàng) | 氣體 | a | b | c |
|
A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 濃硫酸 | |
B | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | |
C | NH3 | 濃氨水 | CaO | 濃硫酸 | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。
(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。
(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號(hào))。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。
(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。
(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。
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