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				(1)在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有以下兩點(diǎn)，即①_________和②_________。
          (2)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量比為_(kāi)________，在同溫同壓條件下的體積比為_(kāi)________，所含氧原子數(shù)目之比為_(kāi)________。
          (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積是_________ L，該條件下的CO2的密度為_(kāi)________。
          (4)同溫同壓條件下，相同體積的CH4和O2組成的混合氣體中，CH4和O2的質(zhì)量比為_(kāi)________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)________，其密度是相同條件下氫氣密度的_________倍。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①該氣體的質(zhì)量  ②該氣體的摩爾質(zhì)量
          (2)1∶1  2∶3  1∶1
          (3)44.8  1.96 g·L-1
          (4)1∶2  24 g·mol-1  12
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
          （1）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
          cd
          cd
          ．
          a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
          （2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          下列說(shuō)法正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
          （3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
          ①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v（正）＞v（逆）的理由是：
          反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          ．
          平衡時(shí)，n（CH3OCH3）=
          1.75
          1.75
          mol．
          ②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，為測(cè)定其組成有如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
          ①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；
          ②稱取7.6g有機(jī)物A，在過(guò)量氧氣中完全燃燒．將反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g．再將余下的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
          （1）確定A的分子式．
          （2）若A物質(zhì)遇FeCl3溶液無(wú)顯色反應(yīng)．試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)一種即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、1mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，其體積才能為22.4LB、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離C、同溫同壓下，N2和O2的混合氣體與等體積的NO氣體具有相同的原子數(shù)D、Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 mol O2，所轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年遼寧省東北育才學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          A是烴的含氧衍生物。為了測(cè)定其分子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A氣化，其氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下等體積氦氣質(zhì)量的38倍；②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO2和水蒸氣。將反應(yīng)后的混合氣通過(guò)濃硫酸后氣體總的物質(zhì)的量為0.475mol，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g。再將余下的氣體通過(guò)盛有足量Na2O2的干燥管后，氣體的物質(zhì)的量減少至0.275mol(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
          試回答：
          （1）A的化學(xué)式為_(kāi)____________。
          （2）A物質(zhì)中只有一條支鏈，遇FeCl3溶液無(wú)顯色反應(yīng)。1molA只能與1molNaOH反應(yīng)；1molA與足量Na反應(yīng)生成1molH2。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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