【題目】2SO2+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，當反應達到平衡時,下列措施:
①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加SO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增大O2的濃度 ⑧將體積壓縮到原來的一半，能提高SO2轉化率的是( )
A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥
【答案】C
【解析】
該反應焓變小于零正反應為放熱反應，反應物氣體系數之和大于生成物氣體系數之和，為壓強減小的反應。
①該反應為放熱反應，降溫使平衡右移，二氧化硫轉化率增大，故正確；
②恒容通入惰性氣體體系壓強雖然增大，但各反應物的濃度不變，故平衡不移動，故錯誤；
③增加SO2的濃度雖然平衡右移，但二氧化硫的轉化率降低，故錯誤；
④該反應正反應為壓強減小的反應，減壓會使平衡左移，降低二氧化硫轉化率，故錯誤；
⑤加催化劑不會影響平衡，故錯誤；
⑥恒壓通入惰性氣體，各反應物的濃度會減小，相當于擴大體積，平衡會向左移動，二氧化硫轉化率降低，故錯誤；
⑦增大O2的濃度平衡右移，二氧化硫的轉化增大，故正確；
⑧將體積壓縮到原來的一半后壓強增大，平衡右移，二氧化硫的轉化率增大，故正確；
綜上①⑦⑧符合題意，答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由碳、氫、氧三種元素組成的有機物
的相對分子質量為102，所含氫元素的質量分數為
，分子中氫原子數為氧原子數的5倍。
(1)的分子式是______。
(2)中含有2個不同的含氧官能團，分別為羥基和醛基。一定條件下，與氫氣反應生成
，分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團，則的結構簡式為______。
(3)寫出兩個與具有相同官能團，并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)
(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C，這時A的物質的量為__mol。
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為__mol
(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質的量__(填編號)。
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是__。
(5)若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。
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【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在圖中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。
①
②
③
④
⑤
⑥
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g) + I2(g) 
2HI (g)達到平衡的標志是( )
①H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2
②混合氣體的密度保持不變
③單位時間形成n mol H—H鍵，同時形成2n mol H—I鍵
④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
⑥容器壓強不再發(fā)生變化
⑦H2的體積分數不再發(fā)生變化
A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行行:Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陰極反應：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-
B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強
C.放電時電能轉化為化學能
D.放電時電解質溶液中消耗1molH2O時電路中通過2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在我們的日常生活中，電化學技術與我們密切相關。根據所學電化學知識，回答下列問題：
(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________。
A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0
(2)以熔融KCO3為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應式為______________________________。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為MgCl2溶液，則電解時的化學反應方程式為______________________________。
②若X和Y為惰性電極，a為CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為_________________。
③若X、Y分別為鐵和銅，a為H2SO4溶液，則電解池的總反應式為___________________________。
(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質），反應式為：2Na＋xS
Na2Sx，上述電解都是用該電池作電源（如圖）該電池的正極反應為______________________。
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【題目】某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等離子，且所含離子的物質的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成了如下實驗：
則關于原溶液組成的判斷中正確的是：
A.肯定不存在的離子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需實驗驗證；
B.肯定存在的離子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一種存在；
C.無法確定原溶液中是否存在Cl－；
D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響。
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【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體
(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。
(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化
①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥
C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。
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