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          X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則X原子核外各層電子分別為：2、8、2，應(yīng)為Mg元素，Y原子比X原子少3個(gè)電子，則原子序數(shù)為9，應(yīng)為F元素，根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)和在周期表中的位置解答該題．
          解答：解：X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則X原子核外各層電子分別為：2、8、2，應(yīng)為XMg元素，Y原子比X原子少3個(gè)電子，則原子序數(shù)為9，應(yīng)為F元素，
          A、X為Mg元素，Y為F元素，形成的化合物為XY2，即MgF2，故A錯(cuò)誤；
          B、Mg原子核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故B錯(cuò)誤；
          C、F非金屬性很強(qiáng)，難以失去電子，無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
          D、MgF2中，Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，F(xiàn)-離子的核外電子數(shù)為9+1=10，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，是解答該題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
          回答下列問題：
          （1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
          ，鹽A中陽離子的檢驗(yàn)方法是
          取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽離子是銨根離子
          取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽離子是銨根離子
          ；
          （2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
          P＞Mg＞Al＞Na
          P＞Mg＞Al＞Na
          ，Z原子的最外層電子排布式
          4s2
          4s2
          ；
          （3）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          ；
          （5）已知：Z（s）+
          1
          202
          （g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
          W（s）+
          3
          202
          （g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
          W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
          3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河池模擬）X、Y為短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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