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          （9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，  C60可用作儲氫材料。
          （1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。
          （2）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。

          （3）繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是________  __。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵  （3分）
          （2）3∶1　  （2分） （3）N＞C＞Si　30 （各2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
          1S22S22P63S23P63d24S2
          1S22S22P63S23P63d24S2
          ．
          （2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
          B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
          C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
          D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
          （3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
          6
          6
          ．
          （4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
          +2
          +2
          價．
          ②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號），其中電負性最大的是
          2
          2
          （填圖B中的序號）

          （5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
          物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
          單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          （1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
          不正確
          不正確
          ，并闡述理由
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
          ．
          （4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p64s1
          1s22s22p63s23p64s1
          ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
          N＞C＞Si
          N＞C＞Si
          ．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
          30
          30
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列是部分金屬元素的電離能
          

          


          

X
Y
Z
          

          
第一電離能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
          ①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
          ZCl＜YCl＜XCl
          ZCl＜YCl＜XCl
          ．
          ②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，與同一個Cl-相連的R+有
          4
          4
          個．
          （2）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          ②A和氯元素形成的簡單分子為
          非極性分子
          非極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
          已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
          否
          否
          （填“是”或“否”），并闡述理由
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源材料已成為當今科學研究的熱點．請回答下列問題：
          （1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示，某同學推斷A的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了
           
          ；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表
           
          族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：
           
          ．
          

          


          

I1
I2
I3
I4
…
          

          
電離能（kJ/mol）
738
1451
7733
10540
…
          （2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是
           
          （填序號）．
          a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物       
          b．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
          c．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
          d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石
          （3）超導材料在節(jié)能、儲能方面的應用．如圖是超導材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是
           
          （填元素符號），其原子最外層有
           
          種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式：
           
          ．
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西省高三8月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分，每空2分）
          


          當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
          


          (1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          電離能(kJ/mol)
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          899
          
            		
  
  
          1 757
          
            		
  
  
          14 840
          
            		
  
  
          21 000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1 451
          
            		
  
  
          7 733
          
            		
  
  
          10 540
          
            		
 
          

          




           
          


          ①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
          


          ②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。
          


          


          (2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
          


          ①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45
pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                         
________________。
          


          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。
          


          ③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________      
。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。
          


           
          

			
          

			
          
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