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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

          A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

          B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

          C. 常溫時(shí),1.0L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

          D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

          【答案】B

          【解析】試題分析:A1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)氯氣不足,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAA錯(cuò)誤;B7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA,B正確;C.常溫時(shí),1.0L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA,C錯(cuò)誤;D.不能確定0.5mol·L—1硫酸鈉溶液的體積,則不能計(jì)算其中含有溶質(zhì)離子總數(shù),D錯(cuò)誤,答案選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(雙選)向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0 t1階段 c ( B)未畫(huà)出]。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是

          A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1

          B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

          C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

          D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=+100akJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

          A. 加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大

          B. 通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大

          C. 滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小

          D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( )

          ①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

          ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

          A.常溫下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA

          B.23g NA與足量O2反應(yīng),生成NA2O 和NA2O2 的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA

          D.1 molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3子數(shù)小于2 NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

          天然氣 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能

          A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

          C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3FeX。

          1根據(jù)題意,可判斷出X_________寫(xiě)化學(xué)式。

          2寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

          3發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________失去得到_________mol電子.

          4反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅。下列有關(guān)敘述正確的是

          A. ①中水銀積變又還成丹砂說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

          B. 中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

          C. 根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒

          D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

          A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性

          B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

          C.SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

          D.Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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          同步練習(xí)冊(cè)答案