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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
          B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA
          C. 常溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2NA
          D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為＝NA，B正確；C．常溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．不能確定0.5mol·L—1硫酸鈉溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有溶質(zhì)離子總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫(huà)出］。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1
          B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
          C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
          D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
          A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
          B. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
          C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
          D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是( ) 
          ①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為  ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol
          ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
          A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA
          B．23g NA與足量O2反應(yīng)，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
          D．1 molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
          ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
          A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
          C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
          （1）根據(jù)題意，可判斷出X是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；
          （3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．
          （4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
          B. ②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
          C. 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
          D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A．在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性
          B．硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
          C．用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
          D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
          

			
          

			
          
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