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        1. 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,
          (1)氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ,氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2

          (2)被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為
          5:3
          5:3
          ,若有7.3gHCl被氧化,產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為
          7.1
          7.1
          g,轉(zhuǎn)移電子
          0.2
          0.2
           mol.
          分析:反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低,KMnO4被還原,則為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng),有10molHCl被氧化,6mol
          HCl表現(xiàn)為酸性,以此解答該題.
          解答:解:(1)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低,KMnO4被還原,則為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,
          故答案為:KMnO4;Cl2;
          (2)根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng),有10molHCl被氧化,6molHCl表現(xiàn)為酸性,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10:6=5:3,
          n(HCl)=
          7.3g
          36.5g/mol
          =0.2mol,則生成0.1molCl2,m(Cl2)=0.1mol×71g/mol=7.1g,
          轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,
          故答案為:5:3;7.1;0.2.
          點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度中等,注意根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì).
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          A. 16∶5             B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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          A. 16∶5             B. 5∶16?

          C. 3∶5                                      D. 5∶3

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          A.1∶8                 B.1∶5                  C.8∶1                D.5∶1

           

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          A.1∶8                 B.8∶1       C.1∶5                 D.5∶1

           

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          在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為


          1. A.
            1∶8
          2. B.
            8∶1
          3. C.
            1∶5
          4. D.
            5∶1

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