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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是
          Al2O3
          Al2O3
          ，其理由是（用化學方程式表示）
          AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
          AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
          、
          2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          ．
          （2）一定條件下的可逆反應2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達到化學平衡狀態(tài)且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色
          變深
          變深
          ；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向
          正
          正
            方向移動．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成Al（OH）3，灼燒條件下分解生成Al2O3；
          （2）正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動；增大反應的濃度，平衡向正反應方向移動．
          解答：解：（1）AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反應的方程式為AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，
          Al（OH）3灼燒條件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O，
          故答案為：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O；
          （2）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反應的濃度，平衡向正反應方向移動，
          故答案為：變深；正．
          點評：本題考查平衡移動的影響因素，題目難度不大，本題注意把握平衡移動原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．
          （1）該氣體的物質的量=
          0.500
          0.500
          mol；溶液的體積=
          0.125
          0.125
          L；所得氨水的物質的量濃度=
          4.00
          4.00
           mol?L-1．
          （2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是
          3.12
          3.12
          g．
          （3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為
          3.00或7.00
          3.00或7.00
              mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          請按要求完成下列各項填空：
          （1）AlCl3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是
          Al2O3
          Al2O3
          （填化學式）．
          （2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
          有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
          有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
          ，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
          Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
          HX＞HY＞HZ
          HX＞HY＞HZ

          （2）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
          Al2O3
          Al2O3

          （3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
          a＞c＞d＞b
          a＞c＞d＞b

          （4）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：
          Na2CO3=2Na++CO32-
          Na2CO3=2Na++CO32-

          （5）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）NH3的摩爾質量為
          17
          17
          g/mol，0.5mol NH3的質量為
          8.5
          8.5
          g．將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物質的量濃度為
          4.00
          4.00
           mol/L．
          （2）將上述30.0mL氨水與70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀質量為ag．通過計算求出a的值．
          3.12g
          3.12g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是______________，做出這一判斷的理由是____________________________。 
          (2)草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因是____________________________________________________________________。
          (3)明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O，明礬能凈水的原因是______________，若將明礬水溶液蒸發(fā)至干，所得白色固體的主要成分是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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