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          下列分子中存在p鍵的是

          1. A.
            PCl3
          2. B.
            HCl
          3. C.
            H2
          4. D.
            N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：選項ABC中含有的化學(xué)鍵都是單鍵，屬于α鍵。氮?dú)夥肿又泻腥I，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成，答案選D。
          考點(diǎn)：考查π鍵的判斷
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的含義和判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
          一定條件
          2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
          ，含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
           鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
          （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
          c
          c
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          ．
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          bc
          bc
          ．
          a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
          c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是
          HF分子之間存在氫鍵
          HF分子之間存在氫鍵
          ．
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
          

          


          
共價鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長（pm）
74
92
127
141
98
135
101
341
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中存在p鍵的是（     ）。
          A．PCl3B．HClC．H2D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列分子中存在p鍵的是（     ）。
          


          A．PCl3              B．HCl              C．H2               D．N2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如右圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是　(      )
              
          A．P4S3中磷元素為+3價
              
          B．分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
              
          C．熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s  )+3SO2(g)　△H＝－3677kJ/mol
              
          D．分子中存在極性鍵與非極性鍵
              
              
          

			
          

			
          
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