【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（ ） 
A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B.裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化
【答案】C
【解析】A、存在能量轉化形式有太陽能、機械能、化學能、電能，則不只是三種，故A錯誤； B、裝置Y為燃料電池，正極電極反應式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故B錯誤；
C、由裝置X可知，水分解生成氫氣和氧氣，燃料電池的原料是氫氣和氧氣，則能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；
D、太陽能電池白天發(fā)出的直流電一部分供工作馬達運轉，富余的電力通過裝置X進行水的電解，生成氫氣和氧氣，夜間再通過裝置Y燃燒氫氧來發(fā)電，以繼續(xù)支持工作馬達運轉．裝置X和Y實際上是存儲了部分太陽能電池產生的電能．該系統(tǒng)能量并非完全轉化，故D錯誤；
故選：C．
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸
B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D.Si可用于制造太陽能電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物對化工生產有重要意義．
（1）工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質的量之比（設為n）對該平衡的影響
①已知圖甲中0～t1 min內，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 則t1=；若從t2 min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是（填一種即可）；圖乙中，b點時n= ．
②已知某溫度下該反應的K=10，該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱堿，其電離是分步的，電離方程式為、 ．
（3）中國航天科技集團公司計劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式： ．
（4）以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5 ， 原理是先將NO2轉化為N2O4 ， 然后采用電解法制備N2O5 ， 其裝置如圖丙所示，兩端是石墨電極，中間隔板只允許離子通過，不允許水分子通過．
①已知兩室加入的試劑分別是：a．硝酸溶液；b．N2O4和無水硝酸，則左室加入的試劑應為（填代號），其電極反應式為 ．
②若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解，已知：CH3OH（g）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 標準狀況下，該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為（電池的能量效率=電池所產生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）．
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【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結構如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該物質的分子式為C12H20N4O7
B.1mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下，該物質可以發(fā)生消去、加成、取代等反應
D.該物質能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】已知：氯化鐵易潮解．如圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將分液漏斗中的濃鹽酸加入到盛有二氧化錳的燒瓶中，請回答下列問題： 
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是；
（2）B瓶中的溶液是；C瓶中的溶液是 ．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是（回答一點即可）．
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置C中酒精燈的作用是：
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù) | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：
②樣品中氯化亞鐵的質量分數(shù)為
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【題目】短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NA
B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C.1 mol Y2X2與足量H2O反應轉移的電子數(shù)目為2NA
D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的是（ ）
A.
實驗室制取少量的硝基苯
B.
證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C.
分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
D.
證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯
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