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          工業(yè)廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源，為了消除的污染，可通入適量氨氣將還原為無毒物質(zhì)和，即：
          

          　　
          

          　　現(xiàn)有含氮氧化物NO與的混合氣體3.0L，用同溫同壓下的3.5L恰好使該混合氣體完全反應轉(zhuǎn)化為，則混合氣中NO與的體積比是
          

          [　　]
          


          

          

          A．1:4
          		


          B．1:3
          		

          

          

          C．1:2
          		


          D．1:1
          		

          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		



          　　解法一：設3.0L混合氣體中，NO為xL，則為(3－x)L。
          

          　　
          

          　　
          

          　　，選項B正確。
          

          　　解法二：設法同一，由電子得失相等：
          

          　　2x＋4(3－x)＝3.5×3
          

          　　解得：x＝0.75
          

          　　，選項B正確。
          

          　　解法三：十字交叉法。
          

          　　中N的化合價為＋2x(由化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零)，則3.5×3＝3.0×2x，
          

          　　x＝1.75，即平均化學式為
          

          　　由，選項B正確。
          


          　　規(guī)律總結(jié)：氧化還原反應無論發(fā)生在金屬元素與非金屬元素之間，還是非金屬元素與非金屬元素之間，還是相同元素之間，它們變化中失去的電子總數(shù)一定等于得到的電子總數(shù)，升高的化合價總數(shù)一定等于降低的化合價總數(shù)。氧化還原反應的配平、計算都基于這一點。

          提示：
          		


          　　題眼點撥：從提供的信息可以看出中－3價N與＋2價、＋4價N之間發(fā)生了歸中反應，失去的電子被NO、獲得，所有的解法都從這一點出發(fā)。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
          （1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是
           
          ．
          （2）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
          ①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=
           
          ．
          ②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
           
          （填字母）．
          a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
          e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
          （3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
          精英家教網(wǎng)
          ①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）
           
          極，C口流出的物質(zhì)是
           
          ．
          ②SO32-放電的電極反應式為
           
          ．
          ③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為
           
          g（假設該過程中所有液體進出口密閉）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%
          （1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：________
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
          D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
          （2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應的化學方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示
          則用SO2除去CO的熱化學方程式為? _____________________________________。
          （3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
          （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：
           
          反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO _________________ g。
          （5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應式是________________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
          


          （1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有          
。（填寫字母編號）
          


          A．溫室效應        B．酸雨         C．粉塵污染         D．水體富營養(yǎng)化
          


          將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          


          二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為              。
          


          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                
。
          


          （2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
          


             
工業(yè)生產(chǎn)中，步驟③的反應條件為                
。
          


          該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學式為           
    。
          


          寫出步驟②反應的離子方程式          
                           。
          


          （3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式         
              。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_                                    。
          


          （4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。
          


          已知：NO不能與Na2CO3溶液反應
 
          


          NO + NO2 + Na2CO3 =
2NaNO2 + CO2        
          


          2NO2 + Na2CO3 = NaNO2
+ NaNO3 + CO2      
          


          現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為     
           。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試文科化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
          


          
 
          
  
  
          城市
          
            		
  
  
          污染指數(shù)
          
            		
  
  
          首要污染物
          
            		
  
  
          空氣質(zhì)量級別
          
            		
  
  
          空氣質(zhì)量狀況
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          55
          
            		
  
  
          SO2
          
            		
  
  
          II
          
            		
  
  
          良
          
            		
 
          

          


          該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
          


          【探究實驗】
          


          實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
          


          


          ①A裝置的作用是        
   （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
          


          ②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變　　
色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是       
        。
          


          ③D裝置的作用是                          
。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
          


          實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
          


          【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，
          


           SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作           
。（填“氧化劑”或“催化劑”）
          


          【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。
          


          【知識聯(lián)想】
          


          （1）酸雨造成的危害是：                             
（舉一例）。
          


          （2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              
，是造成酸雨的另一主要原因。
          


          【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          
（填“水”或“乙醇”）。
          


          【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚铮枰M行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。
          


          實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。
          


           
          

			
          

			
          
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