Question

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2014010209085836064015/SYS201401020909588207414124_ST.files/image003.png">，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A、由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe(OH)₃]與K_SP[Cu(OH)₂]的大小，K_SP[Fe(OH)₃]=c（Fe^3＋）·（OH^－）³=c（Fe^3＋）·（10^-12.7）³，K_SP[Cu(OH)₂]=c（Cu^2＋）·（OH^－）²=c（Cu^2＋）·（10^-9.6）²，因c（Fe^3＋）=c（Cu^2＋），故K_SP[Fe(OH)₃]<K_SP[Cu(OH)₂]，A正確；

B、向溶液中加入NH₄Cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c（OH^－）增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H^＋）與c（OH^－）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H^＋）與c（OH^－）的乘積相等，C正確；

D、b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，D正確．

選B．

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)