Question

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

試驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是         。

（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是        。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是            。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是           。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下          ，得電子能離逐漸減弱。

Answer 1

（13分）

   （1）

   （2）淀粉KI試紙變藍(lán)

   （3）

  （4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

  （5）確認(rèn)C的黃色溶液中五Cl₂,排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾

  （6）原子半徑逐漸增大

解析:

本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計和分析。（1）A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl₂，其電子式為。（2）氯氣遇淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl，產(chǎn)生的I₂遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。（3）B中Cl₂與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂。（4）C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br₂，將C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br₂＋2KI＝I₂＋2KBr，此時D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。（5）過程Ⅲ主要為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排出對溴置換碘實驗的干擾。（6）Cl、Br、I單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。