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          （1）粗鹽中常含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4�，F(xiàn)用下列試劑：①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分別除去以上三種雜質(zhì)。其中MgCl2是選擇試劑____（填序號(hào)）除去的，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（3分）
          （2）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收氯氣，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          _________________________________________________________________。（2分）
          （3）用氫氧化鋁治療胃酸過多：_____________________________________（2分）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          明礬可做凈水劑是因?yàn)?u>                                        ，有關(guān)的離子方程式為                              ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是         ，有關(guān)的離子方程式                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          選用合適的試劑，采用適當(dāng)?shù)牟僮鬟M(jìn)行除雜實(shí)驗(yàn)（下表括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗龊线m的除雜試劑的名稱或化學(xué)式，并寫出主要反應(yīng)的離子方程式。
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		除雜試劑
          （名稱或化學(xué)式）
          		主要反應(yīng)的離子方程式
          1
          		Cu(Fe)
          		 
          		 
          2
          		FeCl2 (FeCl3)
          		 
          		 
          3
          		Mg(Al)
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（    ）
          A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O ="=" 4OH－+O2↑
          B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
          2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          C．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
          D．向碳酸氫鈉液中滴入過量石灰水：HCO3-＋Ca2+十OH-＝CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是                                    （   ）
          A．將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中
           CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O
          B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3↓
          C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
          D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
          A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O2H+ + Cl－ + ClO—
          B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)
          Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
          C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-
          D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅能表示唯一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（   ）
          A．Zn+2H + = Zn2++H2↑
          B．CH3COOH+OH―= CH3COO―+H2O
          C．Ba2++ 2OH―+ 2H++ SO42―= BaSO4↓+2H2O
          D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO―+ NH4+ + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是   （   ）
          編號(hào)
          		化學(xué)反應(yīng)
          		離子方程式
          		評(píng)價(jià)
          A
          		碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
          		CO32-+2CH3COOH  2CH3COO-+H2O+CO2↑
          		錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
          B
          		氫氧化鈉溶液中通入過量CO2
          		OH-+CO2   HCO3-
          		錯(cuò)誤，通和過量CO2應(yīng)生成CO32-
          C
          		碳酸氫鈉的水解
          		HCO3-+H2O         H2CO3+OH-
          		正確
          D
          		等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)
          		2Fe2++4Br-+2Cl2   2Fe3++2Br2+4Cl-
          		正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是               （   ）
          A．向NaOH溶液中通入少量CO2 OH—+CO2=HCO3—
          B．將少量Ca（HCO3）2溶液滴加到鹽酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中2H++SO42-+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
          D．將鐵粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+
          

			
          

			
          
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