Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

Answer 1

D

解析：t₀時刻增大O₂的物質(zhì)的量濃度后，v(正)增大，v(逆)開始不變，隨后增大，故A不正確；t₀時刻通入氮氣增大體系壓強，因體積不變，物質(zhì)的濃度不變，所以速率不變，故B不正確；催化劑不使平衡發(fā)生移動，不影響SO₂的轉(zhuǎn)化率，故C不正確；因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，又因為溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以溫度高時先達到平衡，D正確。