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          X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)（m、n均為正整數(shù)），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，說明二者在周期表中同一周期，根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，可知X的原子序數(shù)比Y的大，在周期表中Y的右側(cè)，以此進(jìn)行判斷．
          解答：解：X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，說明二者在周期表中同一周期，根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，可知X的原子序數(shù)比Y的大，在周期表中Y的右側(cè)，
          A、如二者在第二周期，Y最高價(jià)為+5，則X可能為O或F元素，無正價(jià)，最高價(jià)為0，故A錯誤；
          B、如X為N元素，則則X的氫化物溶液于水呈堿性，故B錯誤；
          C、若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則Y可能是N或O，X可能為O或F元素，則X元素形成的單質(zhì)一定是氣體，故C正確；
          D、如X為非金屬元素，Y為金屬元素，則X的離子比Y的離子多一個電子層，X離子的半徑大，故D錯誤．
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查同周期元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，把握同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福州模擬）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
          ①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
          ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
          ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：
          ④W和X能形成組成為WX2的化合物；
          ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
          請回答：
          （1）W元素是
          鈣
          鈣
          ；Z元素是
          氧
          氧
          ．
          （2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是
          CaS
          CaS
          和
          CaC2
          CaC2
          ．
          （3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是
          SO2
          SO2
          和
          SO3
          SO3
          ．
          （4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CO2+CaO=CaCO3
          CO2+CaO=CaCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：
          ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y離子化合物；
          ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
          ③X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY2共價(jià)化合物，一個XY2分子中的電子總數(shù)為22；
          （1）W元素是
          Na
          Na
          ；Z元素是
          S
          S
          ．
          （2）化合物W2Y和XY2的電子式分別是
          和
          ．
          （3）Y和Z形成的兩種氣態(tài)化合物的分子式是
          SO2
          SO2
          和
          SO3
          SO3
          ．
          （4）寫出化合物XY2與W的高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
          CO2+2OH-═CO32--+H2O
          CO2+2OH-═CO32--+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
          （1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ．
          （2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
          SP2、SP3
          SP2、SP3
          ；m=
          2
          2
          ．（填數(shù)字）
          （3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
          正八面體
          正八面體
          ．
          （4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
          AD
          AD

          A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
          C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
          （5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
          417×1030
          a3NA
          417×1030
          a3NA
          g?cm-3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：
          （l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式
           
          ．
          （2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）
          精英家教網(wǎng)
          該分子中Y原子的雜化方式是
           
          雜化．
          （3）W2-2陰離子的電子式為
           
          ，Z原子最外層電子排布式為
           
          ．
          （4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
           
          ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是
           
           （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
           
          ．
          （5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
           
          個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
           
          mol-1．
          （6）已知非整數(shù)比化合物R0.95Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R0.95Z可表示為
           

          A、R
           
          2+
          0.45
          R
           
          3+
          0.5
          Z      B、R
           
          2+
          0.25
          R
           
          3+
          0.70
          Z     C、R
           
          2+
          0.15
          R
           
          3+
          0.80
          Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
578
1817
2754
11578
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
496
4562
6912
9543
          則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
           （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
           
          ．
          （2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
          ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
           （用元素符號表示）．
          ②M是含有
           
          鍵的
           
          分子（填“極性”或“非極性”）
          ③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
           
          ．
          ④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為
           
          ，W分子的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為
           
          ．
          （3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
          ①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為
           
           （填代號）
          a．簡單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
          ②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為
           
          ．
          ③G2+離子的核外電子排布式為
           
          ，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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