【題目】近年來食品安全問題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（ ）
A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.孔雀石綠屬于芳香烴
D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定分子式；
B. 孔雀石綠中含有２個(gè)苯環(huán)和３個(gè)碳碳雙鍵，均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)；
C. 含有苯環(huán)的烴為芳香烴；
D. 有機(jī)物中含有2個(gè)苯環(huán)，根據(jù)結(jié)構(gòu)對稱進(jìn)行分析。
A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知孔雀石綠的分子式為C23H26N2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 孔雀石綠中含有2個(gè)苯環(huán)和3個(gè)碳碳雙鍵，均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 孔雀石綠不是烴，除了C、H兩種元素外還含有N，屬于芳香族化合物，但不是芳香烴，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 有機(jī)物中含有2個(gè)苯環(huán)，左下角苯環(huán)中含有2種不同環(huán)境的氫原子，上方的苯環(huán)有3種不同環(huán)境的氫原子，因此苯環(huán)上的一氯取代物有5種，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應(yīng)的離子方程式解釋）
(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質(zhì)的化學(xué)式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液出現(xiàn)血紅色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 | 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解 |
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有_______________________________。
II．定量測定
根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
（1）操作Z的名稱是_________。
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào) | NaOH溶液體積 | 鹽酸體積 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為( )
A.1B.6C.5D.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
⑴以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))______，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________
⑵下列選項(xiàng)將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是___________
A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑶判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：__________________________________________________________
⑷下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ___________mL
⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L
滴定次數(shù) | 待測體積（ml） | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是________（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后最終生成__________（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：
由水解液分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是________（填序號(hào)）。
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒有水解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（ �。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度/（mol·L－1） | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備.儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g) 
MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_________。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。
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